reporte practica labo 2 presion de vapor

Introduccion
Si se coloca cierta cantidad de un líquido puro en un recipiente vacío que tiene un volumen mayor que el del líquido, una porción del líquido se evaporara hasta llenar de vapor el volumen restante. Suponiendo que queda cierta liquido una vez establecido el equilibrio, la presión del vapor en el recipiente es solo una función de la temperatura del sistema. La presión desarrollada esla presión de vapor del líquido, que es una propiedad característica de los líquidos y aumenta rápidamente con la temperatura.
El vapor es usado en un gran rango de industrias. Las aplicaciones más comunes para el vapor son, por ejemplo, procesos calentados por vapor en fábricas y plantas, y turbinas impulsadas por vapor en plantas eléctricas, pero el uso del vapor en la industria se extiende másallá de las antes mencionadas. Algunas de las aplicaciones típicas del vapor para las industrias son:
esterilización, calentamiento, impulso, movimiento, motriz, limpieza, hidratación y humidificación.

Presión de vapor
La presión de vapor  se define como la presión en la cual la fase líquida y el vapor se encuentra en equilibrio dinámico; su valor está en función de la temperatura y esindependiente de las cantidades de líquido y vapor presentes mientras existan ambas. En la situación de equilibrio, las fases reciben la denominación de líquido saturado y vapor saturado. Esta propiedad posee una relación inversamente proporcional con las fuerzas de atracción intermoleculares, debido a que cuanto mayor sea el módulo de las mismas, mayor deberá ser la cantidad de energía entregada (ya sea enforma de calor u otra manifestación) para vencerlas y producir el cambio de estado..
Variación de la presión de vapor con la temperatura
La presión de vapor varía en función de la temperatura, a medida que aumenta la temperatura, la presión de vapor muestra una rapidez de cambio cada vez mayor.
Calor de vaporización
La entalpía de vaporización o calorde vaporización es la cantidad de energía necesaria para que la unidad de masa (kilogramo, mol, etc.) de una sustancia que se encuentre en equilibrio con su propio vapor a una presión de una atmósfera pase completamente del estado líquido al estado gaseoso. Se representa por, por ser una entalpía.


Método estático para la determinación de la presión de vapor de los líquidos
En los Métodosestáticos se mide directa o indirectamente la presión ejercida cuando se introduce liquido en exceso en un recipiente evacuado. Para temperaturas inferiores a la del ambiente, la presión se puede medir directamente y para temperaturas superiores a la temperatura ambiente la presión se puede medir indirectamente.
El objetivo de la práctica fue poder determinar la entalpia de vaporización así como la presiónde vapor de líquidos, en este caso (H2O) por un método estático, se realizó bajo condiciones de 1 atm de presión y 20 oC.
Para determinar la presión de vapor del agua se utilizó el método estático el cual consiste en calentar un balón con agua conectado a un manómetro con mercurio y para que luego conforme el sistema se va enfriando, el vapor empiece a condensarse y se cree un ligero vacío dentrode este, por lo cual la columna conectada al balón sube debido a que la presión de vapor del agua es menor que la presión atmosférica mientras que la rama del manómetro abierta al ambiente baja.
Luego de calcular las presiones de vapor hacemos uso de la ecuación de Clausius-Clapeyron para obtener la entalpia de vaporización del agua por el método analítico y gráfico. La entalpia de vaporizaciónobtenida de forma analítica fue de 8388.89 cal/mol mientras que la entalpia de vaporización teórica fue de 9943.35cal/mol.
Condiciones experimentales
Temperatura
Presión
20 oC
550 mmHg

DENSIDAD DEL MERCURIO A UNA TEMPERATURA DE 20°C
13545.87 Kg/m3
CONSTANTE DE LO GASES (R)
1.987 cal/mol.K

La altura inicial respecto a la que se midió, la cual era nuestro 0 es igual a 8.7 inicial y así se...