Reporte Reacciones Quimicas En Un Medio Acuoso

UNIVESRCIDAD DE GUANAJUATO
DCNE

PRACTICA FINAL
CARACTERISTICAS DE ACIDOS Y BASES APLICACIONES

ALUMNO:
AGUILAR HERNANDEZ ROSA ALEJANDRA

ASESOR:
DRA NORIEGA LUNA BERENICE



FECHA DE ENTREGA :
25-05-2012

CARACTERISTICAS DE ACIDOS Y BASES Y APLICACIONES

OBJETIVOS:
• Comparar la acidez y basicidad de diferentes substancias con base en su determinación por diferentes métodos.• Familiarizarse con el principio de ácidos y bases duros y blandos mediante experimentos sencillos.
• Comparar la acidez y basicidad de substancias de uso cotidiano con base en su determinación por diversos medios.
FUNDAMENTO:
pH: El pH es una medida de la acidez o alcalinidad de una solución. El pH indica la concentración de iones hidronio [H3O+] presentes en determinadas sustancias. Lasigla significa "potencial de hidrógeno"
¿que tan confiables son los indicadores para determinar el pH de una solución?
Son confiables, pero su precisión y exactitud no son muy altas, por lo que son un método de determinación de pH no recomendado en estudios analíticos
Ácidos : Un ácido es una sustancia que, en disolución, incrementa la concentración de iones de hidrógeno. En combinación con lasbases, un ácido permite formar sales. Por otra parte, la noción de ácidos refiere a aquello con sabor de agraz o de vinagre.
Los ácidos son sustancias que...
 Colorean de forma característica a ciertas sustancias llamadas "indicadores". Por ejemplo, enrojecen al tornasol y decoloran la fenolftaleína enrojecida.(El tornasol cambia de color rosa a azul)
 Producen efervescencia al contacto con elmármol.
 Reaccionan con algunos metales desprendiendo hidrógeno.
 En disolución diluida tienen sabor picante característico, pero si están concentrados destruyen los tejidos biológicos vivos.
 Transmiten la corriente eléctrica, descomponiéndose a su paso.

Bases: Una base es, en primera aproximación (según Arrhenius), cualquier sustancia que en disolución acuosa aporta iones OH− al medio.Un ejemplo claro es el hidróxido potásico, de fórmula KOH:
KOH → OH− + K+ (en disolución acuosa)
las base....
 Cambian de color a los indicadores tratados previamente con ácidos.
 En disolución, presentan sabor amargo (a lejía); también destruyen los tejidos vivos y conducen la corriente eléctrica.
 Anulan ("neutralizan") el efecto de los ácidos.
 Generan precipitados (sustancias en fasesólida en el seno de un líquido) al ser puestas en contacto con ciertas sales metálicas (por ejemplo, de calcio y de magnesio).
Tanto ácidos como bases se encuentran en gran cantidad en productos usados en la vida cotidiana, para la industria y la higiene, así como en frutas y otros alimentos, mientras que el exceso o defecto de sus cantidades relativas en nuestro organismo se muestra enproblemas de salud.


HIPOTESIS: nos daremos cuenta del PH de las sustancias, así como confirmaremos que una base neutraliza a un acido.

INTRODUCCION:
Los indicadores coloreados acido-base son especies químicas que cambian de color cuando cuando el grado de acidez o de alcalinidad se modifica, ósea el pH cambia. Dichos indicadores son en si mismos ácidos o base, cuyas formas son de diferentecolor. El cambio de color se observa por lo regular, en un intervalo de pH de dos unidades aproximadamente.
Para conocer el pH en un intervalo mayor, se utilizan mezclas de indicadores que tienen cambios sucesivos de color y llaman indicadores universales. El papel pH consiste en una base adecuada (papel absorbente)impregnado de un indicador universal.
MATERIAL
 Tubos de ensayo
 Vasos deprecipitados
 Pipeta graduada
 Papel indicador
 Potenciómetro
 Parrilla eléctrica
 Balanza analítica
 Bolsas con cierre hermético

REACTIVOS
 Agua des ionizada
 Col morada, Jamaica o betabel
 Jugo de limón
 Vinagre
 Solución al 5% de: acido bórico; bicarbonato de sodio; bórax; carbonato de sodio; hidróxido de sodio.
( I )PROCEDIMIENTO:
 Etiquetar 7 tubos de ensayo y...