Reporte3


Universidad Nacional Autónoma de México
Facultad de Estudios Superiores Cuautitlán

Laboratorio de Fisicoquímica V
Carrera: Química
Reporte de práctica 3 .
Cinética de reacción entre fenolftaleína e hidróxido de sodio.

Equipo 3
Ciclo 2015-II
Integrantes:
GUADARRAMA VILLEGAS SANDRA VIRIDIANA
GAMBOA LEON ANGELA CITLALI
ORTEGA REYES MARTHA PATRICIA


PROFESOR: JUAN JOSÉ MENDOZA

FECHA DEENTREGA: LUNES 23 DE MARZO 2015.





INTRODUCCIÓN

Una de las principales funciones de la fenolftaleína es ser utilizada como indicador ácido-base para determinar el punto de equivalencia en una valoración. Si en el punto final de la valoración se ha añadido base en exceso, se observa que el color rosa de la fenolftaleína desaparece al transcurrir cierto tiempo. No obstante, esta decoloración dela fenolftaleína en un medio básico es interesante y puede servir como base para una experiencia demostrativa de cinética de pseudo orden uno. La fenolftaleína es incolora para pHs inferiores a 8. A continuación, se muestra en la siguiente imagen cada una de las estructuras que llega a tener este indicador en relación con el pH:



Cuando la fenolftaleína se presenta incolora su pH es menor a 8 taly como se indica en la imagen. Cuando el pH aumenta de 8 a 10, los protones fenólicos se eliminan y se abre el anillo de lactona, dando lugar a al color rosa-roja indicado en la estructura 2 y finalmente, a si el pH es más alto el color rosa se decolora lentamente produciendo la estructura 3 (POH3-). Todos los cambios de color son reversibles y mientras la conversión de H2P a P2- es muy rápida ycompleta, siempre que el pH sea superior a 11, la conversión de P2- a POH3- a pH superior es suficientemente lenta de modo que su velocidad puede medirse fácilmente. Puesto que P2- tiene un color intenso, la conversión de P2- a POH3- puede seguirse midiendo los cambios en la absorbancia de una disolución básica de fenolftaleína.
La decoloración de la fenolftaleína en una disolución básica puederepresentarse por la reacción:
P2- + OH- POH3-

y la ley de rapidez puede expresarse como:

r = k [OH-] [P2H]

El método empleado para seguir la cinética de la reacción consiste en el registro de la absorbancia de la fenolftaleína, en disoluciones fuertemente básicas- en este caso, durante la sesión experimental reportada se empleó NaOH- en función del tiempo. La absorbancia se registra a 460 nm.Para una concentración determinada de NaOH, la velocidad de decoloración aumenta a medida que lo hace la fuerza iónica. Con objeto de mantener la fuerza iónica constante se preparan disoluciones de NaOH y de NaCl de la misma concentración, 1 M.


OBJETIVOS

Estudiar la cinética de la decoloración de la fenolftaleína.
Manejar un espectrofotómetro para medir absorbancias y relacionar éstas con laconcentración.
Determinar la ecuación de velocidad de la decoloración de la fenolftaleína en medio básico mediante espectroscopia de absorción.
Analizar el efecto de la concentración en la velocidad de reacción y la evolución de la absorbancia con el tiempo.



METODOLOGÍA


1. Se prepararon las siguientes disoluciones de acuerdo al manual de prácticas de Fisicoquímica V planteado en la siguientetabla:

Sistema
NaOH (1M) / ml
NaCl (1M) / ml
1
4
0
2
3.5
0.5
3
3
1
4
2.5
1.5


2. Al sistema 1 se le añadió posteriormente 0.05 ml de Fenolftaleína luego de haber sido agitado y se comenzó a tomar el tiempo inmediatamente de la reacción, la cual tuvo lugar tras la mezcla.
3. Se tomó lectura de la absorbancia de la reacción en un espectrofotómetro a 460 nm en un tiempo de 300 s, realizandomediciones cada 10 s y se repitió el procedimiento para los sistemas restantes.

Para el tratamiento y disposición de residuos estos fueron depositados en los contenedores indicados.


RESULTADOS Y ANÁLISIS DE RESULTADOS.

La absorbancia registrada durante la experiencia para cada uno de los sistemas en distintos a partir de 300 s se muestra en la siguiente tabla:

Tabla 1.2 Resultados Experimentales....