resultados del laboratorio de fisico quimica




Introducción
La termoquímica es el estudio de los cambios de calor en las reacciones químicas. La variación de entalpia (∆H) representa el flujo de calor en cambios químicos que se efectúan a presión constante. Si en una reacción se libera calor, se dice que el proceso es exotérmico (∆H 0).

Calor de reacción: calor involucrado en una reacción y representa la diferencia entre laentalpía de los productos a P y T y las entalpías de los reactivos a P y T.
El estado tipo o estándar de una sustancia es su forma pura a 1 atm de presión. La entalpía estándar de una reacción es el cambio de entalpía para la cual tanto reactivos como productos están en estado estándar y la variación de entalpía se indica como ∆Hº

Calor de neutralización: Es el calor (∆H) correspondiente a unareacción de un ácido con una base. El ∆Hº 298 de neutralización de un ácido fuerte con una base fuerte es -55,9 kJ por mol de agua formada y es esencialmente constante e independiente de la naturaleza del ácido fuerte o base fuerte.

Experimentalmente se puede determinar el flujo de calor asociado a una reacción química midiendo los cambios de temperatura que ésta produce. La medida del flujo decalor se denomina calorimetría y el aparato en el cual se mide la cantidad de calor es un calorímetro. Los calores de reacción de un conjunto muy variado de procesos químicos comunes en el laboratorio, se pueden determinar en un calorímetro a presión constante. Al no estar herméticamente cerrado el recipiente, el desprendimiento de calor que se produce qreacc, es igual a ∆H.

Al producirse lareacción de neutralización entre el ácido y la base, se desprende calor que es absorbido por todas y cada una de las partes componentes del calorímetro. Midiendo la temperatura en el sistema con la máxima precisión posible, antes y después de la reacción, cuando se ha alcanzado el equilibrio térmico, se puede conocer la cantidad de calor que se ha desprendido en la reacción que, puesto que se tratade una reacción exotérmica.


Objetivo
Adquirir conocimientos sobre termodinámica básica para la determinación de propiedades de sustancias, en estado líquido, gaseoso o en cambio de fase, utilizando apropiadamente modelos de sustancias. Establecer la importancia de la termodinámica en los procesos industriales.
Calcular el número de moles de agua formados en la reacción de neutralización.Reconocer cundo es un calor de neutralización con ácido fuerte- base fuerte o acido débil- base fuerte.
Calcular los parámetros fundamentales y los coeficientes de operación en refrigeradores y bombas de calor.



Materiales, Equipos y Reactivos

Solución de HCL 1N
Solución de NaOH 1N
Solución de CH3COOH 1 N
Solución alcohólica de fenolftaleína
Calorímetro
Vaso de precipitados de 150cm3
termómetro de 0-100°C ( graduado preferiblemente )
Agitador de vidrio
Probeta de 50-100 cm3
HCL 1N
Mg Metálico (Cinta )
Los empleados en la experiencia #1 y #2.



Ilustraciones
CALORIMETRO PROBETA











VASO DE PRECIPITADOS VARILLA










TERMÓMETRO VIDRIO DE RELOJ











ESPÁTULA
MONTAJE




IlustracionesExperiencia N° 1:







Experiencia N° 2:



Experiencia N° 3:


Aspecto teorico
La termoquímica trata de las cantidades de calor que acompañan a las reacciones químicas bajo determinadas condiciones. En algunos casos tenemos reacciones que liberan calor al generar los productos, a estas se las llama exotérmicas. En otros las reacciones para que se produzcan necesitan de unsuministro de calor para que se puedan producir. Se las llama endotérmicas. Estas cantidades de calor se pueden medir mediante un parámetro termodinámico muy conocido. La variación de entalpia. Su símbolo es ∆H.
Reacciones exotérmicas: Liberan calor. ∆H negativo.
Reacciones endotérmicas: Absorben calor. ∆H positivo.
Tipos de sistemas termodinámicos
Los sistemas termodinámicos se clasifican en...