Resumen Acidos Y Bases (Quimica)

Resumen de “ácidos y bases” |
ASIGNATURA |
|
Temas selectos de química 2 |
Profesor: IQ. Jaime Arturo Lezama Ballina |
Alumno: José Arturo Lezama Ruiz |
Grado: 6º grupo “E” |
Balancan tabascos a 17 de febrero del 2012 |

TEORÍA DE ARRHENIUS
Según su teoría, en medio acuoso los ácidos se disocian en iones positivos
(H+, protones) y iones negativos (aniones).Ejemplo: HCl ↔ H+ + Cl−

NOTA: los iones H+ nunca se encuentran libres en disolución acuosa, sino unidos a varias
Moléculas de H2O.

Se dice que permanece abierta la cuestión de cuantas moléculas de agua pueden estar ligadas al ion H+, y a partir de ahí representamos un protón en disolución acuosa como H3O+. Que se denomina como ion oxonio.

Ejemplo: H2SO4 + 2 H2O ↔ 2 H3O+ +SO4 2−

Las bases se disocian en iones positivos y negativos.
Se dice que una disociación iónica de las sales produce iones positivos, como en las bases, e iones negativos, como en los ácidos. Y estos iones o partículas cargadas son las que funcionan como transportes en las disoluciones de electrólitos y las demás como no producen iones no pueden realizar esta acción.
Ejemplo:
NaCl ↔ Na+ +Cl−

Ca(ClO3)2 ↔ Ca2+ + 2 ClO3
−
Al2(SO4)3 ↔ 2 Al3+ + 3 SO4 2−

Reacción de neutralización.
Esta reacción se lleva a cabo cuando el ion H+ es de propiedad acida y el ion OH- es base, esta reacción implica la eliminación de ambos iones, los cuales tienen la única forma de hacerse, es que reaccionen entre sí dando como producto agua (H2O).
Ejemplo: A− + H+ + OH− + M+ ↔ H2O + M+ + A−
Nota:pueden presentarse este fenómeno de neutralización en medios no acuoso.

TEORÍA DE BRÖNSTED-LOWRY.
Esta teoría engloba la teoría de ARRHENIUS, eliminando la necesidad de una solución acuosa y amplia las sustancias que podrían considerarse como ácidos y bases, estos dos científicos definen a la los ácidos y bases como:
Acido: son las sustancias (moleculares o iónicas) que pueden ceder iones H +Base: son las sustancias (moleculares o iónicas) que pueden tomar iones H +
Ácidos y bases conjugados.
Para esta teoría el término de “ácidos y bases conjugadas” resulta muy crucial. Cuando un ácido cede un protón se forma un anión negativo que tendrá la capacidad de capturar un protón para regenerar el ácido.

(Acido)HCl ↔ Cl− + H+ (base)

Como conclusión de los ácidos y bases conjugadaspodemos decir que, todos los ácidos al ceder un protón producen las bases conjugadas de dichos ácidos, y todas las bases que toman un protón producen ácidos conjugados de las bases.

Reacción de neutralización.
Para que esta reacción se lleve a cabo necesitamos la presencia de un acido para que la base haga presencia. H3O+(aq) + OH− (aq) ↔ H2O + H2O
ácido-1 base-2base-1 ácido-2
Anfolitos y sustancias anfóteras.
Algunas sustancias, como el caso del agua, pueden actuar como aceptoras o donadoras de iones H+ y, por tanto, como bases o ácidos.

H2O + H+ ↔ H3O+ H2O ↔ H+ + OH−
Base acido
TEORÍA DE LEWIS.
Al estudiar Lewis la distribución de los electrones en las moléculas de los ácidos y de las bases se diocuenta de que la reacción de neutralización requería la formación de un enlace covalente coordinado (enlace en el que los dos electrones del enlace son aportados por el mismo átomo).
H+ + OH− ↔ H2O
Entonces Lewis concluyo que: un ácido es toda sustancia que puede aceptar un par de electrones y una base es toda sustancia que puede ceder un par de electrones para formar un enlace covalentecoordinado. Esta definición incluye a los ácidos y bases de las teorías de Arrhenius y Brönsted-Lowry, además de otras reacciones que tienen lugar en medio no acuoso y sin transferencia protónica. BF3 + :NH3 ↔ F3BNH3
FUERZA DE ÁCIDOS Y BASES.
Según la teoría de Brönsted y Lowry, la fuerza relativa de los ácidos y de las bases depende de su mayor o menor tendencia a ceder o aceptar iones H +...