Resumen De Quimica

COLEGIO ANDRES BELLO-PAMPA
DEPARTAMENTO DE CIENCIAS
PRUEBA DE QUIMICA PRIMERO MEDIO “B”

NOMBRE………………………………….CURSO…..FECHA…….PJE……NOTA…

I. SELECCIÓN MULTIPLE: Encierre en un círculo la alternativa correcta.

1. ¿Cuál es la masa de CuS que se formarán a partir de 10 gr de cobre?

Cu + S → CuS

a) 10/95,5 gr
b)10 x 63,5/95,5 gr 63.5gr Cu------------(95.5gr CuS
c) 95,5 x 10 gr 10gr Cu--------------( X
d) 63,5 x 95,5/10 gr
e) 10 x 95,5/63,5 gr (respuesta)



2. En la ecuación C3H8 + 5 X → 3 CO2 + 4 H2O; X representa:
a) CO C =3
b) O2 (respuesta) H=8c) O3 O= 10
d) H2O
e) O

3. La siguiente ecuación química representa la combustión del propano.


C3H8(g) + O2(g) ↔ CO2(g) + H2O(g)

Se queman 66 gramos de propano. ¿Cuántos gr de O2 se consumen?
a) 600 g C3H8 + 5 O2 ↔ 3 CO2 + 4 H2O
b) 30044gr C3H8--------------(160gr O2
c) 240 g (respuesta) 66gr C3H8 --------------( X
d) 180 g X= 240 gr
e) 80 g

4. En la siguiente ecuación igualada: 2 H2S + O2 → 2 X + 2 H2O; X representa a:
a) H2SO3
b) SO3
c) SO2
d) S (respuesta)
e) SO4-2

5. ¿Qué masa deMgSO4 se formarán a partir de 6 gramos de Mg?


Mg + H2SO4 ↔ MgSO4 + H2

a) 240 g 24,3 gr Mg ---------( 120,3 gr MgSO4
b) 120 g 6 gr Mg -----------( X
c) 60 g X= 30
d) 30 g (respuesta)
e) 15 g


6. Según la reacción:
N2(g) + 3 H2(g)→ 2 NH3(g)
Para obtener 67,2 litros de NH3 en condiciones normales, se deben hacer reaccionar:

N2 H2
a) 1 mol 3 moles 44.8 Lt. (NH3) ------(3moles H2
b) 1,5 mol 4,5 moles (respuesta) 67.2 Lt (NH3) ---------( X
c) 1 mol 2 moles X=4.5 moles
d) 0,5 mol 1,5 mol
e) 1,5 mol 1,5 mol










7. La descomposición de un compuesto gaseoso que contiene cloro y oxígeno (ClxOy), ocurre según la ecuación:
ClxOy ↔ Cl2 + O2
2 vol 1 vol 2 vol
La fórmula del compuesto es:

a) ClO2 (repuesta)2ClxOy--------(Cl2+2O2 x=1 y=2
b) Cl2O
c) Cl2O3
d) Cl2O5
e) ClO

8. En la siguiente reacción química:


4 Zn + 9 HNO3 → 4 Zn(NO3)2 + X + 3 H2O , X corresponde a:
a) NO
b) NO2
c) NH4 +
d) NH3 (respuesta)
e) N2

9. Los coeficientes que se colocan para igualar una reacción, como por ejemplo:
2 Al + 6 HCl ↔ 2 AlCl3 + 3 H2 sirven para que en ambosmiembros de la ecuación exista:
I. Igual número de átomos
II. Igual número de moléculas
III. Igual masa
a) Sólo I
b) Sólo II
c) Sólo III
d) I y II
e) I y III (respuesta)

10. Se tiene 3,8 x 10 18 átomos de potasio (K). Sabiendo que la densidad del elemento es 0,86 gr/cc, determine su volumen:
a) 1,95 x 10 -4 ccD=M/V ; V= M/D 3,8 x 1018 at.------(X
b) 2,34 x 10 -4 cc 6,02x 1023 at.------( 39 gr X=2.46 x 10-4 gr
c) 4,25 cc 2.46x10-4gr/0.86 gr/cc = V
d) 5 x 10 -4 cc V=2.86 x 10-4 cc.
e) Ninguna de las anteriores (respuesta)

11. En la reacción:


2 C8H18 + 25 O2 →...