Resumen quimica

Resumen Química

• Enlaces Químico: unión de átomos para formar un compuesto.
Tipos de Enlace:
• Enlace iónico
• Enlace covalente
• Enlace metálico.
Kernel

• Ley de Octeto: un elemento para ser estable, adquiere una configuración electrónica igual al de gas más cercano en la tabla periódica. Un elemento gana, pierde o comparte electrones para adquirir el octeto.

• Energía deionización: energía necesaria para arrancar un electrón de un átomo. (Endotérmica)
• Afinidad Electrónica: energía que se libera cuando un átomo acepta un electrón. (Exotérmica)
• Electronegatividad: medida comparativa de la capacidad que tiene un átomo para atraer los electrones de otro átomo.
• Enlace Iónico: fuerza de atracción entre los iones de carga opuesta que los mantiene unidos en uncompuesto iónico.
o Características:
 Sólidos cristalinos
 Puntos de fusión elevados
 ebullición elevados
 Solubles en agua
 Conducen electricidad, menos en estado sólido.
 Forma redes cristalinas
¿Cómo se si es iónico? Se restan las electronegatividades y si la diferencia es de 1.7 o mayor el enlace es iónico.
Ej: NaCl
Cl: 3.16
Na: - 0.93
2.23. R// es iónico.

Enlace Covalente: se forma cuando los átomos comparten sus electrones y forman parte del nivel externo de los 2 átomos.
o Características.
 Líquidos o sólidos
 Puntos de fusión bajos
 Ebullición bajos
 Insolubles en agua
 No conducen electricidad
 Forman compuestos moleculares.
o Cuando la diferencia de electronegatividad entre los átomos que forman el enlace esigual a 0 los electrones son compartidos por igual en los átomos. A este enlace se le llama no polar.
o Si la diferencia entre electronegatividades esta entre 0.3 y 1.7 el enlace se llama covalente polar.
 Enlace Covalente Coordinado: un átomo aporta los dos electrones que forman el enlace el otro solo ofrece una orbital vacía.
 Estructura de Lewis: método para expresar los electrones entrelos átomos de luna molécula utilizando la regla del octeto.
o Pasos:
o 1. se calculan los electrones que cada átomo necesita.
o 2. se calculan los electrones existentes en cada átomo.
o Se calculan los electrones que hacen falta, restando los de octeto con los que realmente existen.
o Como en cada enlace se utilizan 2 electrones debemos dividir dentro de 2 para calcular cada enlace.
o Secalculan como átomo central de la molécula el que está en menor cantidad o pueda realizar mayor # de enlaces.
o El carbono forma 4 enlaces, xq esta en la 4ta columna
o El oxigeno hace 2 enlaces.
o El hidrogeno forma un enlace. Se calcula de último.

 Enlaces Múltiples: cuando en ocasiones encontramos que no existen suficientes electrones para abastecer a cada átomo con 8 electrones. Sepueden compartir más de dos electrones entre dos átomos. Si se comparten 4 electrones se tiene un doble enlace, 6 electrones triple.
 Ión poliatómico: ión formado por más de un átomo.
 Cálculo de estructuras poliatómicas*
 Nomenclatura: es un conjunto de reglas que determinan el nombre de un compuesto y su formula.
 Números de oxidación: número asignado a un elemento de acuerdo a lacantidad de electrones ganados, perdidos o compartidos.
 Reglas de los números de oxidación:
o Un elemento sin combinar tiene número de oxidación 0.
o El número de oxidación del oxigeno es -2 a excepción cuando forma peróxidos en que usa -1
o El # de oxidación del hidrógeno es +1 a excepción cuando forma hidruros en que usa -1
o La suma algebraica en los #`s de oxidación en un compuesto es = a0.
o La suma algebraica en ión poliatómico es igual a la carga del ión.
 Sistemas de Nomeclatura:
o El sistema Clásico: utiliza prefijos y sufijos de acuerdo a los números de oxidación:
o Stock: indica el número de oxidación del elemento menos electronegativo con números romanos, entre paréntesis.
o Estequiométrico: utiliza prefijos de acuerdo al subíndice.

 Compuestos Binarios:
o...