Resumen Quimica

El Atomo:
Es la partícula más pequeña de un elemento. Los filósofos griegos en el año 500 a. C propusieron que todo debía contener partículas diminutas que denominaron atomos, No se convirtió en teoría científica hasta 1808.
John Dalton (1766-1844) desarrollo una teoría atómica que proponía que los átomos eran los encargados de las combinaciones de los elementos que se encuentran en loscompuestos.















Modelo Atómicos







Masa del Atomo: Debido a que las masas de las partículas subatómicas son tan pequeñas, los químicos utilizan una unidad llamada “de masa atómica” (uma).
*Todos los atomos de un mismo elemento siempre tienen el mismo número de protones.
Número Atomico: El número atómico de un elemento es igual al número de protones en cada átomo de dicho elemento.Z (número atómico)= número de protones. Un átomo es eléctricamente neutro, esto significa que el número de protones es igual al número de electrones.
Número de Masa: Es el número total de protones y neutrones que hay en un núcleo.
Numero de masa (A)= numero de protones (p) + numero de neutrones (n)
*Si se tiene el número de masa y el número atómico es posiblecalcular el número de neutrones.
Numero de neutrones (n)=numero de masa (A) – numero de protones (p)

Isotopos: Son atomos del mismo elemento que tienen el mismo número atómico pero diferente número de neutrones.

A: numero de masa
Z: numero atomico




Ejemplo #1:




La masa atomica de los isotopos se le conoce como promedio ponderado que es utilizada para sacar el promedio de lasmasas de los isotopos naturales de los elementos.
Cálculo de la masa atómica con el uso de isotopos:
*Masa Atomica= Masa (uma) x promedio ponderado (%)/ 100 %
Ejemplo #2: Una gran muestra de cloro que existe naturalmente consiste en 75.76 % de atomos de Cl, uma de 34.97 y 24.24 % de atomos de Cl, uma de 36.97.
Masa atomica de Cl= masa de Cl x Cl%/100% + masa de Cl x Cl%/100%=34.97x75.76%/100% + 36.97 x24.24%/100%
= 26.49 + 8.962 =35.45 uma
Tabla Periódica
Niveles energéticos en los atomos:
Todo electrón ocupa un nivel de energía.
Cada nivel de energía tiene un numero cuántico principal que comienza con el nivel más bajo n=1 hasta el nivel más alto n=7
Los niveles de energía inferiores están mas cerca delnúcleo y los niveles superiores son los más alejados.
.los niveles de energía superiores contienen más electrones que los niveles de energía inferiores.
Subniveles electrónicos:
cada uno de los niveles de energía consiste en uno o más subniveles
los subniveles se identifican con las letras “s,p,d,f”
el número de subniveles dentro de cada nivel es igual a su número cuántico principal (n)
Orbital: Es unespacio tridimensional donde existe la mayor probabilidad de encontrar un electrón.

Configuraciones electrónicas: muestra la colocación de los electrones en los orbitales en orden de energía creciente.

Regla de Aufbau:










Configuración abreviada de Kernel:



Orbitales atómicos: pueden tener un máximo de 2 electrones y se representan mediante diagramas de orbitales.

Diagrama deorbitales:




Números Cuánticos:
N=número cuántico principal (Bohr), representa los niveles energéticos, su valor siempre será positivo
L= número cuántico secundario, representa los subniveles s,p,d,f. S=0, p=1, d=2, f=3.
Ml: número cuántico magnético, depende de L y me va a decir en qué lugar colocar el electrón, se le asigna valores que van desde –L a L.
Ms: número cuántico de spin, me dice como seaparean los electrones.

Principio de exclusión de Pauli: Ningún electrón puede tener los 4 números cuánticos iguales.
Regla de Hund: se llena los orbitales atómicos con los electrones de orientación positiva pero cuando ya no caben más se comienza el apareamiento electrónico de los electrones con orientación positiva con los electrones de orientación negativa.

*Todos los elementos de la tabla...