rouseau

Raoult, François Marie (1830 - 1901).
Químico y físico francés. Profesor en la Universidad de Grenoble. Estudió la relación entre la fuerza electromotriz de las pilas en su balancetermoquímico. Confirmó la teoría de Guldberg sobre el descenso del punto de congelación de las disoluciones a partir del cual elaboró un método para la determinación de pesos moleculares.
Estudió tambiénla presión de vapor en las disoluciones y enunció la ley que lleva su nombre.
En 1887, expresó la variación de la presión de vapor, al mostrar que la disminución relativa de la presión de vapor(a la misma temperatura), de un líquido volátil al disolver en él un soluto no salino cualquiera, es igual a la fracción molar del soluto, que se conoce como la ley de Raoult.
Fue tambiénRaoult quien determinó que en el aumento de la temperatura de ebullición de la disolución depende de la concentración del soluto (no salino) y de la naturaleza del disolvente.

Ley de Raoult

Lateoría de la destilación es una de las aplicaciones de la ley de Raoult

Presión de vapor total (en negro) con dos gases de acuerdo a la suma de las presiones parciales de los mismos y suconcentración molar en la mezcla (verde)
La ley de Raoult establece que la relación entre la presión de vapor de cada componente en una solución ideal es dependiente de la presión de vapor de cadacomponente individual y de la fracción molar de cada componente en la solución. La ley fue enunciada en 1882 por el químico francés Francois Marie Raoult (1830-1901). La ley dice:
Siun soluto tiene una presión de vapor medible, la presión de vapor de su disolución siempre es menor que la del disolvente puro.
De esta forma la relación entre la presión de vapor de la solución y lapresión de vapor del disolvente depende de la concentracióndel soluto en la disolución. Entonces,  será igual al producto entre  y . Al resultado se le resta , y multiplicandolo por -1, dara ...