Sadsaa
Páginas: 8 (1808 palabras)
Publicado: 8 de julio de 2012
TEMPERATURA CRITICA DE SOLUCION
1. Objetivo:
Estudiar el equilibrio heterogéneo de dos líquidos, determinando su curva de solubilidad y aplicando la regla de las fases de Gibbs. Se considera para el estudio el sistema: Fenol-Agua
2. Fundamento Teórico:
* Existen sistemas líquidos binarios parcialmente miscibles cuya solubilidad sin embargo es alterada con la variación de latemperatura. Si se grafica la temperatura de solubilidad vs. la composición se obtiene una curva llamada curva de solubilidad o de equilibrio. Algunos sistemas exhiben una temperatura máxima de solución (Temperatura crítica de solución o consoluta), por ejemplo agua-anilina (6) otros exhiben temperatura mínima de solución, agua-trietilamina; otros máxima y mínima, agua-nicotina; y aún otros nimáxima ni mínima.
* El sistema Fenol-agua presenta solubilidad mutua con una temperatura máxima de solución.
* Si un par líquido con temperatura crítica de solución alto, se encuentra a una temperatura inferior a ésta, y si existen 2 fases líquidas, la composición de cada fase en equilibrio es fija e independiente de las cantidades de las 2 fases existentes.* Una mejor interpretación del comportamiento de estos sistemas bajo ciertas condiciones se consigue pues graficando la temperatura vs la composición.
3. Material y Equipo:
*
* Agua
* Fenol
* Tubos de ensayo pequeños
* Rejilla con asbesto
* Trípode
* Mechero
* Termómetro(0-110ºC)
* Bureta
* Vaso de 400mL.
4. Esquema del Experimento:5. Procedimiento Experimental:
Se prepara una solución acuosa de fenol al 80 %, añadiendo 125 ml de agua a 500 gr de fenol tipo reactivo; se agita hasta la obtención de una solución homogénea.
De la solución anterior se vierte a través de una bureta a 10 tubos de ensayo, volúmenes de 10, 9, 8, 7, 6, 5, 4, 3, 2, 1.25 ml; luego de otra bureta se añade respectivamente a los tubos de ensayoanteriores 0, 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, y 8.75 ml de agua. Obteniéndose así un intervalo de concentraciones de fenol de 10 % a 80 %.
Cada tubo de ensayo con tapón insertado dentro de él un termómetro de 110 ℃ graduado al 0.1 ℃ se introduce en un baño María. Se calienta lentamente el agua, agitando constantemente el tubo siempre dentro del baño maría. Cuando el líquido turbio se aclara seanota la temperatura. Se omite el calentamiento manteniendo el tubo dentro del baño, cuando reaparezca la turbidez se anota una nueva lectura del termómetro. Como temperatura de miscibilidad se considera el promedio de las 2 temperaturas, para cada tubo en particular. N0 calentar las mezclas a temperaturas mayores de 75 ℃ ya que pueden descomponerse.
6. Cálculos, Resultados y Conclusiones:Tabular los datos detalladamente. Trazar 2 gráficas de temperatura – composición, una de temperatura vs porcentaje en peso, y otra de temperatura vs fracción molar. Indicar las áreas (o porciones) que representan una fase y dos fases. De las gráficas determinar la temperatura crítica de solución y comparar el valor con el dado en la bibliografía.
Determinar la concentración y temperaturacrítica de solución usando una extensión de la ley del diámetro rectilíneo, obteniendo la media aritmética de cada línea de unión entre 2 fases en equilibrio, a las temperaturas de 30, 40, 50 y 60 ℃ ; trazar una línea recta uniendo las medias aritméticas. La concentración crítica de solución lo dará el punto de unión de línea de medias aritméticas y la línea correspondiente a la temperatura crítica.7. Datos experimentales:
Para medir la densidad de la sol. Madre:
W probeta vacía=40.5346g
W probeta vacía +sol. Madre=45.8139g
W sol. Madre= 45.8139g - 40.5346g =5.2793g
V. sol. Madre= 5.00ml
ρ. Sol. madre=(5.2793g/5.00mL)=1.05586g/mL
Para medir la densidad del agua :
VH2O=5mL
W probeta vacía +H2O= 45.3398 g
W probeta vacía= 40.3955 g
W H2O= 45.3398 - 40.3955 = 4.9443 g...
1. Objetivo:
Estudiar el equilibrio heterogéneo de dos líquidos, determinando su curva de solubilidad y aplicando la regla de las fases de Gibbs. Se considera para el estudio el sistema: Fenol-Agua
2. Fundamento Teórico:
* Existen sistemas líquidos binarios parcialmente miscibles cuya solubilidad sin embargo es alterada con la variación de latemperatura. Si se grafica la temperatura de solubilidad vs. la composición se obtiene una curva llamada curva de solubilidad o de equilibrio. Algunos sistemas exhiben una temperatura máxima de solución (Temperatura crítica de solución o consoluta), por ejemplo agua-anilina (6) otros exhiben temperatura mínima de solución, agua-trietilamina; otros máxima y mínima, agua-nicotina; y aún otros nimáxima ni mínima.
* El sistema Fenol-agua presenta solubilidad mutua con una temperatura máxima de solución.
* Si un par líquido con temperatura crítica de solución alto, se encuentra a una temperatura inferior a ésta, y si existen 2 fases líquidas, la composición de cada fase en equilibrio es fija e independiente de las cantidades de las 2 fases existentes.* Una mejor interpretación del comportamiento de estos sistemas bajo ciertas condiciones se consigue pues graficando la temperatura vs la composición.
3. Material y Equipo:
*
* Agua
* Fenol
* Tubos de ensayo pequeños
* Rejilla con asbesto
* Trípode
* Mechero
* Termómetro(0-110ºC)
* Bureta
* Vaso de 400mL.
4. Esquema del Experimento:5. Procedimiento Experimental:
Se prepara una solución acuosa de fenol al 80 %, añadiendo 125 ml de agua a 500 gr de fenol tipo reactivo; se agita hasta la obtención de una solución homogénea.
De la solución anterior se vierte a través de una bureta a 10 tubos de ensayo, volúmenes de 10, 9, 8, 7, 6, 5, 4, 3, 2, 1.25 ml; luego de otra bureta se añade respectivamente a los tubos de ensayoanteriores 0, 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, y 8.75 ml de agua. Obteniéndose así un intervalo de concentraciones de fenol de 10 % a 80 %.
Cada tubo de ensayo con tapón insertado dentro de él un termómetro de 110 ℃ graduado al 0.1 ℃ se introduce en un baño María. Se calienta lentamente el agua, agitando constantemente el tubo siempre dentro del baño maría. Cuando el líquido turbio se aclara seanota la temperatura. Se omite el calentamiento manteniendo el tubo dentro del baño, cuando reaparezca la turbidez se anota una nueva lectura del termómetro. Como temperatura de miscibilidad se considera el promedio de las 2 temperaturas, para cada tubo en particular. N0 calentar las mezclas a temperaturas mayores de 75 ℃ ya que pueden descomponerse.
6. Cálculos, Resultados y Conclusiones:Tabular los datos detalladamente. Trazar 2 gráficas de temperatura – composición, una de temperatura vs porcentaje en peso, y otra de temperatura vs fracción molar. Indicar las áreas (o porciones) que representan una fase y dos fases. De las gráficas determinar la temperatura crítica de solución y comparar el valor con el dado en la bibliografía.
Determinar la concentración y temperaturacrítica de solución usando una extensión de la ley del diámetro rectilíneo, obteniendo la media aritmética de cada línea de unión entre 2 fases en equilibrio, a las temperaturas de 30, 40, 50 y 60 ℃ ; trazar una línea recta uniendo las medias aritméticas. La concentración crítica de solución lo dará el punto de unión de línea de medias aritméticas y la línea correspondiente a la temperatura crítica.7. Datos experimentales:
Para medir la densidad de la sol. Madre:
W probeta vacía=40.5346g
W probeta vacía +sol. Madre=45.8139g
W sol. Madre= 45.8139g - 40.5346g =5.2793g
V. sol. Madre= 5.00ml
ρ. Sol. madre=(5.2793g/5.00mL)=1.05586g/mL
Para medir la densidad del agua :
VH2O=5mL
W probeta vacía +H2O= 45.3398 g
W probeta vacía= 40.3955 g
W H2O= 45.3398 - 40.3955 = 4.9443 g...
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