Secuencia didactica ciencias iii

SECUENCIA DIDÁCTICA

Bloque IV. La formación de nuevos materiales.

Tema

1. Ácidos y bases

Subtema

1.2 Modelo de ácidos y bases • Modelo de Arrhenius

Aprendizajes esperados

• •

Identifica algunas de las características, alcances y limitaciones del modelo de Arrhenius. Explica el comportamiento de los ácidos y las bases apoyándose en el modelo propuesto por Arrhenius.

1Actividades sugeridas.

Tiempo estimado de la secuencia: 5 horas

ACTIVIDADES DE INICIO Actividad 1. ¿Ácido o base?

Tiempo estimado: 10 min Tiempo estimado: 50 min

Prueben algunos alimentos de la vida cotidiana y posteriormente realicen un listado clasificándolos en ácidos o bases, estableciendo los criterios de esa clasificación.

Alimentos de vida cotidiana

la

Ácidos Bases                

Criterios de  clasificación 

Jugo de limón Refresco Jugo de naranja Agua Vinagre Jugo de toronjas Leche de magnesia Bicarbonato de sodio y agua

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“Desde tiempos inmemoriales los hombres y las mujeres reconocieron dos tipos de sustancias con propiedades opuestas: los ácidos y las bases. Ácidos, sus disoluciones tienen sabor agrio, producen efervescencia al contactocon algunos metales, cambian el color de varios extractos vegetales y pierden todas estas características cuando reaccionan con las bases. Esta última reacción libera calor. Bases, sus disoluciones tienen sabor amargo, son resbalosas al tacto, cambian el color de varios extractos vegetales y pierden todas estas características cuando reaccionan con los ácidos”1 Para completar el desarrollo de lasesión, se sugiere la siguiente actividad, con ella el alumno tiene la posibilidad de identificar algunas propiedades de ácidos y bases ya analizadas anteriormente, con la intención didáctica de que apliquen estos conocimientos al interpretar el modelo de Arrhenius.

ACTIVIDADES DE DESARROLLO Actividad 2. Hacia un modelo de explicación de ácidos y bases • • Tiempo estimado 60 minutos

Lasiguiente actividad práctica, tiene como propósito comprobar qué muestras líquidas conducen la corriente eléctrica. Forma equipos de 4 ó 5 alumnos. Para cada equipo se requiere el siguiente material:

Material Vasos de 250 mL. Pila de 6 volts. Foco pequeño con su soporte o un led. 3 caimanes. 2 clavos. Papel indicador de pH. Agua destilada, agua de la llave, sal, jugos de frutas, alcohol etílico,disolución de azúcar, disolución de sal, aceite, disoluciones (1:5) de ácido clorhídrico, ácido nítrico, ácido sulfúrico y disoluciones de hidróxido de sodio y de hidróxido de potasio al 0.5% en masa, diferentes muestras de líquidos caseros.

Chamizo, José Antonio y Petrich, Margarita, “Acidez y basicidad” en Química 2, México, D.F. 2007 Segunda edición, Edit. Esfinge, pág. 40 y 41

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•Cada equipo debe montar el sistema que se observa en la siguiente figura:

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Comprueben inicialmente que el foco funciona, conectándolo directamente a la pila. Como primera prueba, coloquen un poco de agua destilada en el vaso y observen si se prende el foco. Sin desconectar el circuito, empiecen a añadir sal poco a poco al agua, con ligera agitación y observen si hay algún cambio.Prueben con los demás líquidos, observen en cuáles circula la corriente eléctrica (el foco se enciende) y en cuáles no. Anoten sus observaciones en la siguiente tabla: Líquidos no conductores de la electricidad

Líquidos conductores de la electricidad

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Con papel indicador de pH comprueben qué líquidos son ácidos y bases. Analicen qué tienen en común los líquidos de cada una de lascolumnas. En particular observen en qué conjunto quedaron los ácidos y las bases. Tomen 50 mL de la disolución de ácido clorhídrico diluida 1:5 y con el papel indicador de pH comprueben su acidez. Coloca el circuito y añade 1 mL de la disolución de hidróxido de sodio, agiten y comprueben si se modificó la acidez. Repitan la operación hasta que noten algún cambio. Verifiquen si esta mezcla puede...