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Serie Solubilidad. Química Analítica I.
1. ¿Qué exceso de solución de BaCl2 se debe agregar para precipitar cuantitativamente los iones sulfato de una solución 1 x 10– 3 M de Na2SO4? Kps (BaSO4) =6.3 x 10– 10

2. Calcular la solubilidad del Mg(OH)2 en:
a) agua b) solución 0.050 M de NaOH Kps Mg(OH)2 = 8,9 . 10-12

3. Predecir si habrá precipitación, cuando 50 ml de soluciónde Ca(NO3)2 5.0 x 10-4 M se mezclan con 50 ml. de NaF 2.0 x 10-4 M. Kps CaF2 = 1.7 x 10-10

4. Calcular el Kps del BaSO4 sabiendo que en 187 mL de solución saturada hay disuelto 0.0017 g deBaSO49

5. Calcular el Kps del BaF2 sabiendo que en 15 mL de agua se disuelven como máximo 0.048 g de BaF2.

6. ¿Qué concentración de iones Na+ se necesita para comenzar la precipitación del NaIO4en una solución que es 2.0 x 10-2 M de IO4-? Kps NaIO4 = 3 x 10-3.

7. Hallar la solubilidad en agua del AgI sabiendo que su Kps es 8.3 x 10-17.

8. ¿En qué volumen de solución saturada sehabrán disuelto 0.8 g de MgCO3?
Kps MgCO3 = 4.0 x 10-5

9. ¿Cuántos gramos de Ag2CrO4 se pueden disolver en 5.6 litros de agua, sabiendo que su Kps es 1.9 x 10-12?

10. ¿Cuál es el pH de unasolución saturada de Zn(OH)2? Kps Zn(OH)2 = 1.8 x 10-14

11. El Kps del AgAc es 2.3 x 10-3. ¿Cuántos gramos de AgAc se pueden disolver en 3 litros de?:
a) agua b) solución de AgNO3 0.150 M.12. ¿Habrá  precipitación al mezclar 25 mL de SrCl2 10-3 M con 15 ml de Na2SO4 2 x 10-3 M? Kps SrSO4 = 7.6 x 10-7

13. Calcular si habrá o no precipitación de Ca(OH)2 al mezclar 2 litros desolución de NaOH de pH 12 con 1.5 litros de CaCl2 0.01 M. Kps Ca(OH)2 = 1.3 x 10-6.
14. Suponer que se mezclan 40 mL de AgNO3 0.10 M y 10 ml de NaBr 0.15 M. Calcular las concentraciones 0finales deAg+, Br-, Na+ y NO3-.
Kps AgBr= 5.0 x 10-13.

15. Se añade AgNO3 gota a gota a una solución 0.020 M de iones Br- y 0.020 M de iones Cl-. Calcular la [Ag+] necesaria para iniciar:
a) la...