Servicios Auxiliares De Agua
Páginas: 7 (1599 palabras)
Publicado: 24 de octubre de 2012
Mecánica de fluidos y servicios auxiliares
Servicios auxiliares
-Provición de Agua y Vapor -Aire Comprimido y Vacio -Climatización y Refrigeración
Bibliografía: -Dégremon. Manual técnico del aguas -Jenkins D., “Quimica del Agua” -Mesny M., “Generación de Vapor” -Carnicer Royo E., “Aire Comprimido: Teoría y Cálculo de Instalaciones”, Paraninfo, Madrid (1991). -Lewin G., “Fundamentos de laCiencia y Técnica del Vacío” -Colegio Oficial de Ingenieros Agronomos, Nuevo Curso de Ingeniería del Frio. -Komarov N. S. “Tratado de Refrigeración”
Océanos y mares: 97% Atmósfera: 0,001%
DISTRIBUCIÓN Y ABUNDANCIA DEL AGUA
Lagos, ríos y agua subterránea: 0,6%
Nieves y glaciares: 2,4%
Diagnóstico Hídrico Global (ONU)
13 6.314.000.000 de personas 6 1 8
26 100% Agua Dulce 5 35
1359
Asia Africa Europa América del Norte América del Sur Oceanía
15 8
11
Ciclo hidrológico del Agua
•
El agua dulce de la Tierra se reaprovisiona cuando el vapor de agua entra a la atmósfera por transpiración vegetal y evaporación, libre de sales y otras impurezas que quedan abajo.
Interrupción del ciclo del agua
• Es uno de los problemas ambientales más grandes que estásufriendo el ser humano. • Sobrepoblación más agricultura
• Mas agua se usa de la que puede ser reciclada en los acuíferos.
La estructura del agua
• Cada molécula de agua está constituida por dos átomos de hidrógeno (H) y un átomo de oxígeno (O). • Cada uno de los átomos de hidrógeno está unido a un átomo de oxígeno por un enlace covalente.
– El único electrón de cada átomo de hidrógeno escompartido con el átomo de oxígeno, que también contribuye con un electrón a cada enlace.
La estructura del agua
Al ser las moléculas de agua dipolos eléctricos se establecen enlaces de hidrogeno entre el átomo de oxigeno de una molécula y los átomos de hidrogeno de las moléculas vecinas.
Puentes de hidrógeno
• Cada molécula de agua puede establecer puentes de hidrógeno con otras cuatromoléculas de agua. • Un puente de H es más débil que un enlace covalente o uno iónico, pero, en conjunto tienen una fuerza considerable y hacen que las moléculas se aferren estrechamente.
El agua como solvente
• Una solución es una mezcla uniforme de moléculas de dos o más sustancias (solvente y solutos). • La polaridad de las moléculas de agua es la responsable de la capacidad solvente delagua. – Las moléculas polares de agua tienden a separar sustancias iónicas, como el NaCl.
Química del agua (H2O)
• El agua (H2O), nunca es pura. Siempre tiende a disolver minerales. • El agua potable necesita tener entre 200 y 500 mg de minerales disueltos en cada litro de agua (ej. calcio y carbonatos).
Sólidos disueltos en el agua
• Los principales elementos disueltos en el agua son:sodio, potasio, calcio, magnesio, carbonato, sulfato y cloro (elementos mayores). • Sin embargo, hay una gran cantidad de otros elementos en proporciones muy pequeñas (elementos traza).
Elementos traza esenciales
• Los principales elementos traza esenciales son: Fe, Mn, Zn, F, I, NO3, PO4, y muchos otros. • Las concentraciones de estos elementos generalmente están en unos cuantos miligramos porcada litro de agua (mg/l).
Elementos traza no esenciales
• Sin embargo existen mucho otros iones disueltos en el agua natural que no tienen una función biológica. • Algunos de estos son: As, Se, Pb, Cr, Cd, etc. • Sus concentraciones generalmente están en fracciones de mg/l.
¿De donde vienen los elementos disueltos en el agua?
• El agua de lluvia incorpora O2 y CO2 de la atmósfera. • Alcaer la lluvia disuelve minerales de las rocas. • Al infiltrarse en el subsuelo disuelve aún mas minerales. • De esta manera el agua va adquiriendo mas elementos disueltos.
Calidad del agua.
• Las aguas servidas y la erosión del suelo causan un exceso de nutrientes en cuerpos de agua. • Causando blooms de algas y disminuyendo el oxígeno del agua. • Patógenos que causan enfermedades. •...
Servicios auxiliares
-Provición de Agua y Vapor -Aire Comprimido y Vacio -Climatización y Refrigeración
Bibliografía: -Dégremon. Manual técnico del aguas -Jenkins D., “Quimica del Agua” -Mesny M., “Generación de Vapor” -Carnicer Royo E., “Aire Comprimido: Teoría y Cálculo de Instalaciones”, Paraninfo, Madrid (1991). -Lewin G., “Fundamentos de laCiencia y Técnica del Vacío” -Colegio Oficial de Ingenieros Agronomos, Nuevo Curso de Ingeniería del Frio. -Komarov N. S. “Tratado de Refrigeración”
Océanos y mares: 97% Atmósfera: 0,001%
DISTRIBUCIÓN Y ABUNDANCIA DEL AGUA
Lagos, ríos y agua subterránea: 0,6%
Nieves y glaciares: 2,4%
Diagnóstico Hídrico Global (ONU)
13 6.314.000.000 de personas 6 1 8
26 100% Agua Dulce 5 35
1359
Asia Africa Europa América del Norte América del Sur Oceanía
15 8
11
Ciclo hidrológico del Agua
•
El agua dulce de la Tierra se reaprovisiona cuando el vapor de agua entra a la atmósfera por transpiración vegetal y evaporación, libre de sales y otras impurezas que quedan abajo.
Interrupción del ciclo del agua
• Es uno de los problemas ambientales más grandes que estásufriendo el ser humano. • Sobrepoblación más agricultura
• Mas agua se usa de la que puede ser reciclada en los acuíferos.
La estructura del agua
• Cada molécula de agua está constituida por dos átomos de hidrógeno (H) y un átomo de oxígeno (O). • Cada uno de los átomos de hidrógeno está unido a un átomo de oxígeno por un enlace covalente.
– El único electrón de cada átomo de hidrógeno escompartido con el átomo de oxígeno, que también contribuye con un electrón a cada enlace.
La estructura del agua
Al ser las moléculas de agua dipolos eléctricos se establecen enlaces de hidrogeno entre el átomo de oxigeno de una molécula y los átomos de hidrogeno de las moléculas vecinas.
Puentes de hidrógeno
• Cada molécula de agua puede establecer puentes de hidrógeno con otras cuatromoléculas de agua. • Un puente de H es más débil que un enlace covalente o uno iónico, pero, en conjunto tienen una fuerza considerable y hacen que las moléculas se aferren estrechamente.
El agua como solvente
• Una solución es una mezcla uniforme de moléculas de dos o más sustancias (solvente y solutos). • La polaridad de las moléculas de agua es la responsable de la capacidad solvente delagua. – Las moléculas polares de agua tienden a separar sustancias iónicas, como el NaCl.
Química del agua (H2O)
• El agua (H2O), nunca es pura. Siempre tiende a disolver minerales. • El agua potable necesita tener entre 200 y 500 mg de minerales disueltos en cada litro de agua (ej. calcio y carbonatos).
Sólidos disueltos en el agua
• Los principales elementos disueltos en el agua son:sodio, potasio, calcio, magnesio, carbonato, sulfato y cloro (elementos mayores). • Sin embargo, hay una gran cantidad de otros elementos en proporciones muy pequeñas (elementos traza).
Elementos traza esenciales
• Los principales elementos traza esenciales son: Fe, Mn, Zn, F, I, NO3, PO4, y muchos otros. • Las concentraciones de estos elementos generalmente están en unos cuantos miligramos porcada litro de agua (mg/l).
Elementos traza no esenciales
• Sin embargo existen mucho otros iones disueltos en el agua natural que no tienen una función biológica. • Algunos de estos son: As, Se, Pb, Cr, Cd, etc. • Sus concentraciones generalmente están en fracciones de mg/l.
¿De donde vienen los elementos disueltos en el agua?
• El agua de lluvia incorpora O2 y CO2 de la atmósfera. • Alcaer la lluvia disuelve minerales de las rocas. • Al infiltrarse en el subsuelo disuelve aún mas minerales. • De esta manera el agua va adquiriendo mas elementos disueltos.
Calidad del agua.
• Las aguas servidas y la erosión del suelo causan un exceso de nutrientes en cuerpos de agua. • Causando blooms de algas y disminuyendo el oxígeno del agua. • Patógenos que causan enfermedades. •...
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