Shir

Modelos Atómicos John Dalton


Para explicar algunas de las leyes ponderales Dalton propuso una nueva teoría atómica, según esta teoría los elementos estabanformados por átomos indivisibles e indestructibles.

Todos iguales entre sí pero distintos
de los átomos de los otros elementos.

La unión de los átomos daba lugar
a la variedad de sustancias conocidas.

Y la ruptura de las uniones entre los átomos
para formar nuevas uniones era el origen
de las transformaciones químicas.Joseph Thompson




Luego del descubrimiento del electrón por Joseph Thompson se determinó que la materia se componía de dos partes, una negativa y una positiva, la parte negativa estaba constituida por electrones los cuales se encontraban según este modelo inmersos en una masa de cargapositiva.

A manera de pasas en un pastel.

para explicar la formación de iones positivos
y negativos y la presencia de los electrones
dentro de la estructura atómica

Thompson ideó un átomo parecido a un pastel de frutas, una nube positiva que contenía las pequeñas partículas negativaslos electrones, suspendidos en ella el número de cargas negativas era adecuado para neutralizar la carga positiva.

En el caso de que el átomo perdiera un
Electrón la estructura quedaría positiva
Y si ganaba la carga final sería negativa.

Ernest RutherfordRepresentó un avance sobre el modelo de
Thompson ya que sostiene que el átomo
se compone de una parte positiva y una negativa

Sin embargo a diferencia del anterior
postula que la parte positiva se concentra
en un núcleo el cual también contiene
virtualmente toda la masa del átomo

Mientras que los electrones se ubican
en una corteza orbitando al núcleo en orbitascirculares o elípticas con un espacio vacío entre ellos

Este modelo suponía que el átomo estaba
formado por 3 partículas: protones y neutrones; y electrones.

Niels Bohr


Es estrictamente un modelo del átomo
de hidrogeno tomando como punto
de partida el modelo de Rutherford,

El átomo es un pequeño sistema solar con un núcleo en el centro y electrones moviéndose alrededor delnúcleo en órbitas bien definidas, las órbitas están cuantisadas por lo que los electrones pueden estar solo en algunas de ellas.

Erwin Schrödinger

Describe a los electrones por medio de una función de onda del cuadrado de la cual representa la probabilidad de presencia en una región delimitada del espacio, esta zona de probabilidad se conoce como Orbital.Aciertos
Dalton:
*Primero en llegar a la conclusion inequívoca que los átomos “tenían” que existir.
*Los átomos de un mismo elemento son idénticos.
*Los átomos de distintos elementos tienen distintos pesos.
*Cuando los átomos se combinan forman moléculas idénticas.
*Dos o más átomos pueden combinarse para formar un tipo de molécula.

Thomson:
*Determinó el cociente entre masa ycarga de los electrones.

Rutherford:

*Tamaño y disposición del átomo y su núcleo.

Bohr:

*Permite calcular el radio de las orbitas y la E de los electrones en ella

Sommerfeld:
*Los electrones describían órbitas cuasi- elípticas.

*Velocidades relativistas.

Desaciertos
Dalton:
*El atomo es una esfera indivisible
*Los atomos de un mismo elemento son todos identicos...