Sintesis De Resumen 1

CONCEPTOS Y DEFINICIONES BÁSICAS
1.1 Naturaleza de la Termodinámica.
La termodinámica pertenece a una rama de la Ciencia que trata sobre el comportamiento de la materia y sus distintastransformaciones de energía a gran escala.
El principio de conservación de energía plantea que la energía durante una interacción permanecerá constante a pesar de los cambios. La capacidad de energía de unsistema es la diferencia de entrada y salida de energía, y se expresa de la siguiente forma:

La primera ley de la termodinámica es una afirmación del principio de la conservación de la energía y afirma ala energía como propiedad termodinámica. La segunda ley de la termodinámica sostiene que los procesos se realizan hacia donde se disminuye la calidad de energía. Ambas surgieron a partir de 1850,por William Rankine, Rudolph Clausius y lord Kelvin.
1.2 Dimensiones y Unidades.
Hoy en día se utilizan dos sistemas de unidades, el sistema inglés y el SI también conocido como sistema internacional.En 1960 el SI estableció el metro (longitud), kilogramo (masa), segundo (tiempo), ampere (corriente eléctrica), grado Kelvin (temperatura) y candela (intensidad luminosa) como unidades métricas. En1971 se agregó el mol como unidad de materia. Todas estas determinadas por la CGPM.
El peso del volumen unitario de una sustancia se le conoce como peso específico , donde es la densidad.
1.3 Sistema,Estado y Propiedades de la Termodinámica.
Un sistema se conoce como una región escogida para realizar un estudio o análisis. Consiste de una frontera, que puede ser rígida o móvil. Los sistemas puedenser abiertos (volumen de control) o cerrados (masa de control).

Existen diferentes estados de equilibrio:
Equilibrio mecánico: Ocurre cuando no hay cambio de presión en el sistema.
Fase deequilibrio: Ocurre cuando la masa está en equilibrio en cada fase.
Equilibrio químico: Ocurre cuando no acontecen reacciones químicas a lo largo del tiempo.
Las propiedades más conocidas son la presión,...