Socio

Energía Libre de Gibbs
En la termodinámica química de las reacciones y en los procesos no cíclicos, existen cuatro cantidades útiles llamadas "potenciales termodinámicos". Estos son la energíainterna, la entalpía, la energía libre de Helmholtz y la energía libre de Gibbs. La energía libre de Gibbs se define por

La energía interna U, podría ser considerada como la energía necesaria para crearel sistema, en ausencia de cambios en la temperatura o el volumen. Pero tal como se estudió en la definición de entalpía, se debe realizar una cantidad adicional de trabajo PV, si se crea el sistemadesde un volumen muy pequeño, con objeto de "crear espacio" para el sistema. Tal como se estudió en la definición de energía libre de Helmholtz, el medio ambiente a una temperatura constante T,contribuirá al sistema con una cantidad TS, reduciendo de esta manera la inversión total necesaria para la creación del sistema. Esta contribución neta de energía al sistema, creado a temperatura ambiente Tdesde un volumen inicial despreciable, es la energía libre de Gibbs.
En una reacción, el cambio en la energía libre de Gibbs ΔG, es un parámetro muy útil. Se puede considerar que es la máximacantidad de trabajo que se puede obtener de una reacción. Por ejemplo, en la oxidación de la glucosa, el cambio en la energía libre de Gibbs es ΔG = 686 kcal = 2870 kJ. Esta es la reacción principal deenergía en las células vivas.

Energía Libre de Gibbs
En termodinámica, la energía libre de Gibbs (o entalpía libre) es un potencial
termodinámico, es decir, una función de estado extensiva conunidades de energía,
que da la condición de equilibrio y de espontaneidad para una reacción química
(a presión y temperatura constantes).
La segunda ley de la termodinámica postula que una reacciónquímica espontánea hace que la entropía del universo aumente, ∆S
universo > 0 , así mismo
∆S
universo
esta en función de ∆S
sistema
y ∆S
alrededores
.Por lo general solo
importa lo que ocurre...