Socologia

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Alcalinotérreo
Periodo |
2 | 4
Be |
3 | 12
Mg |
4 | 20
Ca |
5 | 38
Sr |
6 | 56
Ba |
7 | 88
Ra |
Los metales alcalinotérreos son un grupo de elementos que se encuentran situados en el grupo 2 de la tabla periódica y son los siguientes: berilio(Be), magnesio(Mg),calcio(Ca), estroncio(Sr), bario(Ba) y radio(Ra). Este último no siempre seconsidera, pues tiene un tiempo de vida media corta.
El nombre de alcalinotérreos proviene del nombre que recibían sus óxidos, tierras, que tienen propiedades básicas (alcalinas). Poseen una electronegatividad ≤ 1,57 según la escala de Pauling
Propiedades
* Tienen configuración electrónica y tienen un solo electron ns2.
* Tienen baja energía de ionización, aunque mayor que los alcalinos del mismoperíodo, tanto menor si se desciende en el grupo.

Aspecto de metales alcalinotérreos: berilio, magnesio, calcio, estroncio y bario.
A excepción del berilio, forman compuestos claramente iónicos.
Son metales de baja densidad, coloreados y blandos.
La solubilidad de sus compuestos es bastante menor que sus correspondientes alcalinos.
Todos tienen sólo dos electrones en su nivel energético másexterno, con tendencia a perderlos, con lo que forman un ion positivo.
Todos tienen como valencia +2
Reacciones
Reaccionan con facilidad con halógenos para formar sales iónicas.
M + X2 —> MX2
Reaccionan con agua, aunque no tan rápidamente como los alcalinos, para formar hidróxidos fuertemente básicos.
M + 2 H2O —> M(OH)2 + H2 .Salvo el Berilio que no reacciona con el agua.
Metalesalcalinotérreos, obtención y aplicaciones
Existen dos métodos fundamentales de obtención:
Electrólisis de sus haluros fundidos: MX2(l) —> M(l) + X2(g). Reducción de sus óxidos con carbono: MO(s) + C(s) —> M(s) + CO(g)
El Berilio se emplea en la tecnología nuclear y en aleaciones de baja densidad, elevada solidez y estabilidad frente a la corrosión.
ELEMENTOS DEL GRUPO "A" (enfoque nutricional)Símbolo: Ca 
Clasificación: Metal alcalinotérreo Grupo 2
Número Atómico: 20 
Masa Atómica: 40,078 
Número de protones/electrones:20  
Número de neutrones (Isótopo 40-Ca): 20 
Estructura electrónica: [Ar] 4s2 
Electrones en los niveles de energía: 2, 8, 8, 2 
Números de oxidación: +2
Electronegatividad: 1,00 
Energía de ionización (kJ.mol-1): 590 
Afinidad electrónica (kJ.mol-1): -29 
Radio atómico (pm): 197 Radio iónico (pm) (carga del ion): 100(+2)
Entalpía de fusión (kJ.mol-1): 9,33 
Entalpía de vaporización (kJ.mol-1): 149,95
Punto de Fusión (ºC): 842 
Punto de Ebullición (ºC): 1484 
Densidad (kg/m3): 1550; (20 ºC) 
Volumen atómico (cm3/mol): 25,86 
Estructura cristalina: Cúbica  
Color: Plateado 
Berilio - Be
Nombre | Berilio |
Número atómico | 4 |
Valencia | 2 |
Estado de oxidación | +2 |Electronegatividad | 1,5 |
Radio covalente (Å) | 0,90 |
Radio iónico (Å) | 0,31 |
Radio atómico (Å) | 1,12 |
Configuración electrónica | 1s22s2 |
Primer potencial de ionización (eV) | 9,38 |
Masa atómica (g/mol) | 9,0122 |
Densidad (g/ml) | 1,85 |
Punto de ebullición (ºC) | 2770 |
Punto de fusión (ºC) | 1277 |
Descubridor | Fredrich Wohler en 1798 |

Berilio
El berilio, metal raro, es uno delos metales estructurales más ligeros, su densidad es cerca de la tercera parte de la del aluminio. En la table de arriba se muestran algunas de las propiedades físicas y químicas importantes del berilio. El berilio tiene diversas propiedades poco comunes e incluso únicas.
El principal uso del berilio metálico se encuentra en la manufactura de aleaciones berilio-cobre y en el desarrollo demateriales moderadores y reflejantes para reactores nucleares. La adición de un 2% de berilio al cobre forma una aleación no magnética seis veces más fuerte que el cobre. Estas aleaciones berilio-cobre tienen numerosas aplicaciones en la industria de herramientas ya que no producen chispas, en las partes móviles críticas de aviones, así como en componentes clave de instrumentos de precisión,...