SOLES LEOFILOS

4.5.3 SOLES LIOFILOS

Definición:
Es una solución verdadera, tal como el azúcar en agua. Las partículas del soluto distribuidas en el solvente consisten en moléculas simples o iones, en cambio una suspensión contiene partículas lo suficientemente grandes como para ser visibles a simple vista o por lo menos por medio del microspocopio. Entre estos dos extremos se encuentran las dispersionescoloidales, cuya principal característica es la ausencia de partículas que son mayores que las moléculas, pero no lo suficientemente grandes como para ser visibles en el microscopio. En la ciencia moderna se considera que toda sustancia es coloidal si se mantiene en una condición tal que al menos una de sus dimensiones se encuentre en el rango comprendido entre 10 y 10000 Å aprox.


• LIOBOBOS:(del griego aversión al liquido) si el medio dispersante es el agua, se llama hidrófobos. Los soles liófobos son inestables en comparación con los liófilos, bastan pequeñas cantidades de electrolitos para provocar la coagulación y precipitación de las partículas dispersas. Algunos ejemplos típicos son los soles de metales, de azufre y los sulfuros y haluros de plata.
• LIOFILOS: (afición por elliquido) si el medio dispersante es el agua, se llama hidrófilos, son mas estables y no son afectados mientras NO se agreguen cantidades grandes de electrolitos. Por evaporación o calentamiento de sistemas liófilos se pueden convertir nuevamente en soles invirtiendo los factores físicos a los que los liófobos no. Los soles liófilos deben su estabilidad a su capacidad de hincharse en un solvente,quedando así, suspendidas. Algunos ejemplos son: almidones, proteínas

4.5.3.1 VISCOSIDAD
Una de las diferencias mas notables entre los soles liófobos y los liófilos es la viscosidad elevada de estos últimos. Esta se atribuya a la gran solvatación (hidratación) de las partículas liófilas, el tamaño relativamente grande de las partículas y la disminución en el número de moléculas de agua libre setraduce en un aumento de la viscosidad.
En la estabilidad de los soles liófilos, en agua, según vimos en la Parte I, interviene otro factor además de la carga ( potencial de la doble capa), se cree que ese factor puede ser la hidratación de las partículas y que es también la causa de la elevada viscosidad de los soles liófilos. Todo mecanismo que tiende a reducir la hidratación de las partículascoloidales induce a la coagulación ( fenómeno de inestabilidad).
Por distintos métodos es posible coagular un sol, especialmente un sol liófilo, obteniendo una masa semirrígida gelatinosa que incluye todo el líquido del sol; este producto obtenido se llama Gel.
Por enfriamiento, evaporación, agregado de solventes y acción de grandes cantidades de electrólitos (salazón o salting out) sobrecoloides hidrofílicos, bajo determinadas condiciones, se pude lograr la gelificación porque se produce una desolvatación.
• • Por enfriamiento: es el caso típico de la gelatina, se obtiene por enfriamiento del sol liófilo.
• • Por evaporación: al reducirse la vaina de hidratación de las cadenas poliméricas se produce la gelificación.
• • Por agregado de solventes: si se agrega alcohol o acetona a unsol liófilo en el agua, el sistema se hace sensible a los electrólitos, comportándose como un sol liófobo. Esta acción se atribuye a la eliminación por el alcohol o la acetona de la capa estabilizante de moléculas de agua; la estabilidad de las partículas no hidratadas “desnudas” depende del potencial Z, y por consiguiente los electrólitos pueden efectuar la coagulación.
• • Por electrólitos:el agregado de grandes cantidades de electrólitos (salazón o salting out) a soles liófilos provoca la coagulación o precipitación de las sustancias dispersadas. Esta coagulación se debe a la deshidratación de las partículas dispersas.


Las cadenas poliméricas de un coloide liófilo están protegidas por vainas de moléculas de agua, que solvatan sus grupos funcionales; estas moléculas de agua...