Solubilidad

RESUMEN
La solubilidad es la medida o magnitud que indica la cantidad máxima de soluto que es la sustancia que se disuelve y se encuentra en menor cantidad o proporción que el disolvente y puede disolverse en una cantidad determinada de solvente el cual es una sustancia que contiene al soluto, este siempre va en mayor cantidad para disolver al soluto, y lo separa en iones, moléculas o átomos y auna temperatura dada.

PALABRAS CLAVES
DISOLUCION
SOLIDO
DISGREGACION
INTERACCION
MOLECULAS
DISOLVENTE

ABSTRACT
Solubility is the extent or magnitude that indicates the maximum amount of solute is the substance that dissolves and is a lesser amount or proportion of the solvent and can dissolve in a given amount of solvent which is a substance containing the solute This always goes todissolve more solute, and separates into ions, molecules or atoms and a given temperature.

KEYWORDS

DISSOLUTION

SOLID

DISINTEGRATION

INTERACTION

MOLECULES

SOLVENT

INTRODUCCION
La solubilidad nos dice la cantidad de sustancia que puede darnos un soluto en un disolvente, de acuerdo al volumen de cada uno, ejemplo, Cuando un terrón de azúcar se introduce en un vaso lleno deagua, al cabo de un tiempo parece, a primera vista, que se ha desvanecido sin dejar rastro de su presencia en el líquido. Esta aparente desaparición parece indicar que el fenómeno de la disolución se produce a nivel molecular

LABORATORIO DE SOLUBILIDAD

Las sustancias no se disuelven en igual medida en un mismo disolvente. Con el fin de poder comparar la capacidad que tiene un disolvente paradisolver un producto dado, se utiliza una magnitud que recibe el nombre de solubilidad. La capacidad de una determinada cantidad de líquido para disolver una sustancia sólida no es ilimitada. Añadiendo soluto a un volumen dado de disolvente se llega a un punto a partir del cual la disolución no admite más soluto (un exceso de soluto se depositaría en el fondo del recipiente). Se dice entonces queestá saturada. Pues bien, la solubilidad de una sustancia respecto de un disolvente determinado es la concentración que corresponde al estado de saturación a una temperatura dada.
Las solubilidades de sólidos en líquidos varían mucho de unos sistemas a otros. Así a 20 °C la
solubilidad del cloruro de sodio (NaCl) en agua es 6 M y en alcohol etílico (C2H6O), a esa misma temperatura, es 0,009 M.Cuando la solubilidad es superior a 0,1 M se suele considerar la sustancia como soluble en el disolvente considerado; por debajo de 0,1 M se considera como poco soluble o incluso como insoluble si se aleja bastante de este valor de referencia.
La solubilidad depende de la temperatura; de ahí que su valor vaya siempre acompañado del de la temperatura de trabajo. En la mayor parte de los casos, lasolubilidad aumenta al aumentar la temperatura. Se trata de procesos en los que el sistema absorbe calor para apoyar con una cantidad de energía extra el fenómeno la solvatación. En otros, sin embargo, la disolución va acompañada de una liberación de calor y la solubilidad disminuye al aumentar la temperatura.

Propiedades de las disoluciones

La presencia de moléculas de soluto en el seno deun disolvente altera las propiedades de éste. Así, el punto de fusión y el de ebullición del disolvente cambian; su densidad aumenta, su comportamiento químico se modifica y, en ocasiones, también su color. Algunas de estas propiedades de las disoluciones no dependen de la naturaleza del soluto, sino únicamente de la concentración de la disolución, y reciben el nombre de propiedades coligativas.Las disoluciones y los cambios de estado

Entre las propiedades coligativas de las disoluciones se encuentra el aumento del punto de ebullición y la disminución del punto de congelación con respecto a los valores propios del disolvente puro. Este aumento del rango de temperaturas correspondiente al estado líquido, fue descrito por el físico-químico francés François Marie Raoult (1830-1901),...