Solubilidad

SOLUBILIDAD: Es la cantidad máxima de soluto que se puede disolver en una cantidad determinada de solventes a una temperatura específica. Los factores que la afectan puedenser la TEMPERATURA y la PRESIÓN.
• Las soluciones pueden clasificarse de acuerdo a la concentración en: empíricas y valoradas
SOLUCIONES EMPÍRICAS: Su concentración estáexpresada de manera muy arbitraria, pero son empleadas frecuentemente y se pueden clasificar en :
• Solución concentrada: Es aquella que contiene una cantidad relativamentegrande de soluto disuelto.
• Solución diluida: Es aquella cuyo contenido de soluto disuelto es muy pequeña.
• Solución saturada: Cuando es una solución se establece unequilibrio entre la velocidad a la cual el soluto se disuelve en el solvente y la velocidad con la cual el soluto disuelto se cristaliza, se dice que se tiene una solución saturada yen esta la concentración de soluto se mantiene constante ya que no es posible disolver mas soluto a esta temperatura.
• Solución no saturada: Es aquella en la que laconcentración de soluto es menor que una solución saturada.
• Solución sobresaturada: Es aquella que contiene mayor cantidad de soluto que la solución saturada, a una determinadatemperatura; sin embargo es inestable.
SOLUCIONES VALORADAS: En estas soluciones la concentración se determina de manera cuantitativa es decir que cantidad específica de soluto yde solvente hay en la solución. Existen varias formas de expresar la concentración de soluto en una solución valorada:
1- Composición porcentual (%)
2- Molalidad (m)
3-Molaridad (M)
4- Normalidad (N)
Ejemplos de soluciones: lociones, refrescos, jarabes, sueros, vacunas, vinos, gasolinas, blanqueadores, vidrios, aleaciones, entre otros