Solubilidad

DISCUSIÓN
A. Solubilidad de la amina en un medio acido y un medio básico
Al igual que el amoniaco las aminas son compuestos polares y pueden formar puentes de hidrógeno intermoleculares, menos las terciarias.
En esta experiencias obre la solubilidad de las aminas en NaOH y HCl, se produce sales de las aminas que son solubles en agua, debido a que pueden establecer puentes de H. las aminas conel ion hidróxido acuoso las reconvierte con facilidad, en aminas libres, de igual forma pasa con el HCl en donde la convierte en sus sales con facilidad. Razón por la cual la metilamina, arginina y la urea fueron solubles. La trietilamina fue poco soluble, debido a que es una amina terciaria y la anilina fue insoluble, ya que como es una amina aromática tiene sus electrones solitarios del parconjugado en el anillo del benceno, así su tendencia de enganchar a la vinculación del hidrógeno se disminuye. En el caso de la etilamina y dimetilamina fueron insolubles debido a que La solubilidad disminuye con el aumento en el número de los átomos de carbón.
La diferencia en el comportamiento de las aminas y sus sales en cuanto a solubilidad puede emplearse tanto para separarlas de sustancias nobásicas. Un compuesto orgánico insoluble en agua que se disuelva en HCl acuoso diluido debe ser apreciablemente básico, lo que significa que es prácticamente seguro que se trata de una amina.

B. Prueba de basicidad.
En esta prueba de basicidad, se determina el grado de aceptación de los iones hidrógeno del agua y parea determinar esto se utilizo primeramente fenolftaleína como indicador ydespués se realizo también con indicador universal. Cada amina tiene su constante de basicidad característica, en donde, mayor sea su valor, tanto más fuerte es la base. Las aminas se convierten en sus sales con ácidos minerales acuosos y se liberan de ellos por medio de los hidróxidos acuosos, por lo tanto, las aminas son más básicas que el agua y menos que el ion hidróxidos.
En la prueba confenolftaleína la urea, la dimetilamina y la anilina se tornaron incoloras lo que indicaba su que son ácidos, esto se debe a que los hidrógenos del grupo amino son debidamente ácidos, pudiendo ser arrancados con bases muy fuertes (organometálicos de litio). Por otro lado el par libre del nitrógeno es accesible a la protonación convirtiendo a las aminas en bases aceptables.

En el caso de latrietilamina y metilamina como son aminas con bases fuertes, sus disoluciones acuosas son básicas. Una amina puede sustraer un protón del agua, formando un ión amonio y un ión hidroxilo.Las aminas actúan como bases a través del par libre del nitrógeno. La protonación del nitrógeno genera las sales de amonio.

En la seguna prueba se utilizó el papel indicador con el dimetilamina: indicó la presencia de base(Color azul), contrario al resultado con la fenolftaleína. La fenolftaleína es menos confiable que el indicador universal, porque va de un rango de 8.5 a 10 y puede que la base sea de 7 y por eso no la detecte como tal.

C. Oxidación.
En esta prueba de oxidación se utilizo 5 gotas de: metilamina, dimetilamina, trietilamina, anilina, urea y sulfatiazol, las cuales se agregaron en 1 ml deH2SO4 y gotas de K2Cr2O7.
La metilamina es una amina primaria, se torno verde claro siendo positiva la prueba para la oxidación, las aminas primarias se oxidan a alcoholes. La dimetilamina es una amina secundaria, se torno turquesa, pero era parcialmente soluble; quedando una suspensión en el tubo de ensayo y siendo la prueba positiva para la oxidación, ya que secundarias se oxidan vía un mecanismode transposición, dando lugar a alcoholes o aminas con un átomo de carbono menos.
La anilina se sulfona formando bisulfato de anilinio, donde luego se oxido con dicromato de potasio, donde se produce una coloración verde oscura.
La trietilamina es una amina terciaria, se torno de un color amarillo característico del K2Cr2O7, siendo negativa la prueba para la oxidación, ya que las aminas...