solubilidad

Objetivos:
Relacionar la solubilidad con el equilibrio que se establece entre el soluto disuelto y el soluto sin disolver en el momento de la saturación.
Observar cómo cambia la solubilidad de un soluto al aumentar su temperatura.
Poder representar gráficamente esta relación entre la solubilidad del soluto y la temperatura (Curva de solubilidad)


Materiales:
Tubos de ensayos.Termómetro.
Pipeta.
Balanza.

Reactivos:
KNO3
KClO3
KBr
Pb(NO3)2.

Procedimientos:
Pesar cantidad de sal que se especifica KNO3 4 gramos, KClO3 2 gramos, KBr 5 gramos y Pb (NO3)2 4 gramos y colocarlo en cada una de las soluciones en un tubo de ensayo. Añadir volumen inicial de agua KNO3 7 ml, KClO3 10 ml, KBr 9 ml y Pb (NO3)2 6 ml e introducir el termómetro el cual puede usarse simultáneamentepara agitar suavemente la solución.
El sistema se caliente al baño María hasta que todo el soluto se haya disuelto. En este punto se suspende el calentamiento, se retira el tubo de ensayo del baño y se agita suavemente con el termómetro hasta que se observe turbia la solución. En este momento la solución está saturada y su concentración corresponde a la solubilidad. Anotar su temperatura.Posteriormente se añade cierto volumen de agua, se calienta nuevamente el sistema al baño María y cuando todo el soluto se ha disuelto se suspende el calentamiento, se retira el tubo del baño y se agita suavemente con el termómetro hasta que se observe turbia la solución. Si es necesario usar un baño con hielo. Anotar de nuevo la temperatura.
El proceso se repite hasta obtener un número suficiente dedatos para construir un grafico de solubilidad versus temperatura. Finalmente se procede de manera similar con los otros solutos.
Resultados:
Tabla de solubilidad


















Grafica: “Solubilidad vs Temperatura”











Discusiones:
*Analizar la gráfica obtenida. ¿Qué conclusión se deriva de ella? Hallar la relación matemática entre solubilidad ytemperatura para el KNO3.
Podemos concluir que a medida que aumentamos los niveles del agua aumenta la temperatura es decir que es directamente proporcional la solubilidad con la temperatura se entiende que su proceso de dilución es endotérmico.
Podemos hallar la relación matemáticas entre la solubilidad y temperatura por la ecuación de la recta de la grafica que en este caso sería:
Y=0,6859x +20,109
*Utilizando la curva experimental determine que masa de cada sal precipita si se enfría la solución desde 55°C hasta 30°C.
Datos:
X: Temperatura
Y: Solubilidad
Para resolver debemos sacar la solubilidad en 55°C y después en 30°C esto gracias a la ecuación de la recta por ultimo los restamos la solubilidad para obtener la masa en que cada sal se precipita.
Precipitación del KNO3Ecuación de la recta: Y= 0,6859X + 20,109
X lo reemplazo por 55°C
Y = 0,6859*55 + 20,109
La solubilidad es 57,83g de KNO3 por 100g de H2O en 55°C

X lo reemplazo por 30°C
Y= 0,6859*30 + 20,109
La solubilidad es 40,69g de KNO3 por 100g de H2O en 30°C

Se restan las solubilidades para obtener el precipitado:
57,83g – 40,69 = 17,14g de KNO3 precipitados por 100 g de agua.




Precipitado deKClO3
Ecuación de la recta Y=0,933X – 18,523
X lo reemplazo por 55°C
Y= 0,933*55 – 18,523
La solubilidad es 32,79g de KClO3 por 100g de H2O en 55°C
X lo reemplazo por 30°C
Y= 0,933* 30 – 18,523
La solubilidad es 9,467 g de KClO3 por 100g de H2O
Se restan las solubilidades para obtener el precipitado:
32,79g- 9,467g = 23,32 g de KClO3 por 100g de H2O


Precipitado de KBr
Ecuación dela recta: Y= 0,7771X + 41,37
X lo reemplazo por 55°C
Y = 0,7771*55 + 41,37
La solubilidad es 84,11g de KBr por 100g de H2O en 55°C
X lo reemplazo por 30°C
Y = 0,771*30 + 41,37
La solubilidad es 64,68 g de KBr por 100g de H2O en 30°C
Se restan las solubilidades para obtener el precipitado:
84,11g – 64,68g = 19,43 g de KBr por 100g de H2O


Precipitado de Pb(NO3)2
Ecuación de...