Solubilidad

INFORME DE SOLUBILIDAD


LUZ BANDY NARANJO
LAURA CAROLINA ROZO


SOLANLLE PEREZ C
QUÍMICA ORGANICA
LABORATORIO GRUPO 01





UNIVERSIDAD DE ANTIOQUIA
FACULTAD DE INGENIERÍABIOINGENIERIA



MEDELLIN 2013




OBJETIVOS

Examinar la solubilidad de un soluto en diferentes disolventes
Analizar las causas que expliquen la solubilidad de los compuestosorgánicos en diferentes solventes





















PROCEDIMIENTO
1. Se adicionó 15 gotas de agua en un tubo de ensayo pequeño y 8 gotas de la muestra problema número 3;se agito bien, este presentó turbulencia.
2. Por ser insoluble en agua, se probó la solubilidad en HCl al 10%, efectivamente fue soluble.

TABLA 1.

PRUEBA DE SOLUBILIDADSolvente/Soluto
MUESTRA 3
POLARIDAD
AGUA
Poco soluble
POLAR
HCl
Totalmente soluble
POLAR

Con el procedimiento anterior y el mapa conceptual de clasificación de solventes evidenciamos quela muestra problema número 3 es una amina: alifáticas con más de 5 átomos de carbono, aromáticas o cíclicas.

ANALISIS
Siendo la muestra poco soluble con el agua que posee una estructuraasimétrica y totalmente soluble con el HCl que su estructura es simétrica y ambas polares, llegamos a la conclusión que la muestra problema puede ser medianamente polar lo que indicaría indicaríaque aunque su geometría molecular podría ser simétrica la suma total de sus vectores no es cero debido a la diferencia de electronegatividades.
Con respecto a las fuerzas intermoleculares, lasaminas primarias y secundarias pueden formar puentes de hidrógeno. Las aminas terciarias puras no pueden formar puentes de hidrógeno, sin embargo pueden aceptar enlaces de hidrógeno con moléculasque tengan enlaces O-H o N-H.
Finalmente similar disuelve similar en cuanto a la polaridad nos referimos y la geometría molecular es un factor importante a la hora de estudiar la polaridad.