Solubilidad

TRABAJO PRÁCTICO Nº 4
EQUILIBRIO IÓNICO: ÁCIDO-BASE
Hidrólisis. Soluciones reguladoras de pH.

Integrantes:
*Glatstein, María Gabriela
*Peretti, Luisina
*Marich, Virginia
*Actis, María Julieta
*Sabena, Gastón
*Lesser, Florencia.
Profesora:
O’Mill,Patricia.

Conceptos teóricos:

La hidrólisis es la reacción de una sustancia con el agua o sus iones. Un tipo de reacción de hidrólisis común es la combinación del anión de un ácido débil con el ion hidronio del agua para formar moléculas de ácido no ionizadas.
La eliminación del H3O+ altera el equilibrio entre hidronio y oxidrilos y produce soluciones básicas.

A- + H3O+HA + H2O
anión de ác.débil ácido débil

Esta reacción se presenta como:

A- + H2O HA + OH-

El exceso de iones oxidrilos hace que la solución sea básica.
Kw [HA] [OH-][H3O+]
Kb = Kh = _____________________ = __________________________ =Ka (HA) [A-] [H3O+]

Según Bronsted-Lowry los aniones de los ácidos fuertes son bases extremadamente débiles, mientras que los aniones de los ácidos débiles y los cationes de bases débiles son ácidos más fuertes.
Según la clasificación anterior de ácidos y bases, se pueden identificar cuatro tipos diferentes de sales:
1- Sales de bases solubles fuerte y ácidos fuertes.2- Sales de bases solubles fuertes y ácidos débiles.
3- Sales de bases débiles y ácidos fuertes.
4- Sales de bases débiles y ácidos débiles.

La solución reguladora de pH o Buffer: es una solución que resiste el cambio de pH, está constituida por una ácido débil y una sal iónica soluble del ácido o por una base débil y su sal.
Para calcular la concentración de H3O+ en soluciones quecontiene un ácido débil y una sal del ácido débil, se puede simplificar escribiendo:

[H3O+] [Ac-]
HAc + H2O H3O+ + Ac- Ka = _____________________ = 1,8 x 10-5
[HAc][HAc]
[H3O+]= Ka ________________
[ Ac-]

[Ácido]
[H3O+]= Ka ________________ (1)
[Sal]

La relación (1) es válida sólo para soluciones que contienen un ácido monoprótico débil y una sal iónica soluble del ácido débil con un catiónunivalente, ambas en concentraciones mayores a 0,05 M.

Ecuación de Henderson-Hassenbalch

[sal] [sal]
pH = pKa + log ____________ ó pOH = pKb + log _____________
[ ácido] [base]

Las soluciones reguladoraspueden reaccionar con iones hidronios y oxidrilos. Así, estas reacciones resisten los cambios de pH. Cuando se añaden cantidades moderadas de base fuerte o ácido fuerte a estas soluciones, el pH varía muy poco.
Las soluciones buffer contienen pares conjugados ácido-base en concentraciones razonables, por lo cual los cambios de pH se reducen al mínimo, ya que el componente básico puede reaccionarcon exceso de hidronios y componente ácido con exceso de oxidrilos.

Parte Práctica:
A continuación se llevara a cabo el informe de laboratorio cuyo objetivo es analizar el pH de soluciones salinas y soluciones buffer.

Experiencia Nº 1:

Materiales utilizados:
*Tres tubos de ensayo incoloros.
*Solución de acetato de sodio (NaAc) 0,1 M.
*Solución de cloruro de amonio (NH4Cl) 0,1 M....