Solubilidad

Indice
1. Introducción general
2. Solubilidad
3. Propiedades físicas de las disoluciones
4. Concentración de una solución
5. Conclusión
6. Bibliografía
1. Introducción general
Este trabajo tiene como objetivo primordial el investigar acerca de las disoluciones que son un tema muy importante en la materia de química, y no solo en esta materia si no que este tema afecta también a otrasmaterias aunque sea indirectamente.
En este trabajo se verán las principales características de las disoluciones, como la solubilidad, las propiedades físicas de las disoluciones, la concentración de una solución, las disoluciones sólidas, líquidas y gaseosas, y finalmente el efecto de la temperatura y finalmente la presión en la solubilidad de los líquidos y gases.
Este trabajo cuenta con unaintroducción general del tema que habla un poco acerca de lo básico que se debe de saber para poder adentrarse en el tema de las disoluciones, este habla acerca de lo que son las disoluciones, de lo que es un disolvente y un soluto, también explica acerca de lo que hace diferente a una disolución coloide o de las suspensiones.
Este trabajo cuenta con varios temas los cuales son solubilidad,propiedades físicas de las disoluciones, concentración de una solución, disoluciones sólidas, líquidas y gaseosas, efecto de la temperatura y presión en la solubilidad de sólidos y gases.
Disoluciones, en química estas son mezclas homogéneas de dos o más sustancias.
La sustancia presente en mayor cantidad suele recibir el nombre de disolvente, y a la de menor cantidad se le llama soluto y es lasustancia disuelta.
El soluto puede ser un gas, un líquido o un sólido, y el disolvente puede ser también un gas, un líquido o un sólido. El agua con gas es un ejemplo de un gas (dióxido de carbono) disuelto en un líquido (agua).
Las mezclas de gases, son disoluciones. Las disoluciones verdaderas se diferencian de las disoluciones coloidales y de las suspensiones en que las partículas del soluto sonde tamaño molecular, y se encuentran dispersas entre las moléculas del disolvente.
Si se ven a través del microscopio, las disoluciones aparecen homogéneas y el soluto no puede separarse por filtración.
Algunos metales son solubles en otros cuando están en el estado líquido y solidifican manteniendo la mezcla de átomos. Si en esa mezcla los dos metales se pueden solidificar, entonces serán unadisolución sólida.
2. Solubilidad
La solubilidad es la capacidad que tiene una sustancia para disolverse en otra, la solubilidad de un soluto es la cantidad de este.
Algunos líquidos, como el agua y el alcohol, pueden disolverse entre ellos en cualquier proporción. En una disolución de azúcar en agua, puede suceder que, si se le sigue añadiendo más azúcar, se llegue a un punto en el que ya nose disolverá más, pues la disolución está saturada.
La solubilidad de un compuesto en un disolvente concreto y a una temperatura y presión dadas se define como la cantidad máxima de ese compuesto que puede ser disuelta en la disolución. En la mayoría de las sustancias, la solubilidad aumenta al aumentar la temperatura del disolvente. En el caso de sustancias como los gases o sales orgánicas decalcio, la solubilidad en un líquido aumenta a medida que disminuye la temperatura.
En general, la mayor solubilidad se da en disoluciones que moléculas tienen una estructura similar a las del disolvente.
La solubilidad de las sustancias varia, algunas de ellas son muy poco solubles o insolubles. La sal de cocina, el azúcar y el vinagre son muy solubles en agua, pero el bicarbonato de sodiocasi no se disuelve como se puede ver en la siguiente tabla.
3. Propiedades físicas de las disoluciones
Cuando se añade un soluto a un disolvente, se alteran algunas propiedades físicas del disolvente. Al aumentar la cantidad del soluto, sube el punto de ebullición y desciende el punto de solidificación. Así, para evitar la congelación del agua utilizada en la refrigeración de los motoresde los...