solubilidad

DISOLUCIÓN Y PRECIPITACIÓN DE SALES

CAPITULO V

DISOLUCIÓN Y PRECIPITACIÓN DE SALES

5.1. Solubilidad
5.2. Disolución de compuestos poco solubles.
5.3. Precipitación Fraccionada

El fenómeno de precipitación, así como el de disolución de precipitados ocupan un
lugar muy importante en el análisis químico. Sus principales aplicaciones son la disolución
de precipitados y la separaciónpor precipitación. La separación de especies interferentes
suele ser necesaria y entre las técnicas de separación, es de uso común la precipitación.
5.1. SOLUBILIDAD.
Cuando un soluto se disuelve, se rompe su red cristalina, venciendo las fuerzas de
atracción que mantienen unidos a los iones. Es necesario superar la energía de red, y esto se
consigue con la hidratación (atracción entre losiones y las moléculas de agua). En general, la
energía de hidratación es menor que la energía de red, por lo que el proceso de disolución
es casi siempre exotérmico. De cualquier modo, la relación entre los dos tipos de energía
determina que un compuesto sea más o menos soluble. (3)
La solubilidad es la capacidad que tiene una sustancia de disolverse

otra; esto depende

de los siguientesfactores:
•

La naturaleza o propiedades del soluto y del solvente

•

La temperatura

•

La presión

•

El pH

Análisis Químico Un Enfoque Ambiental

87

DISOLUCIÓN Y PRECIPITACIÓN DE SALES
La solubilidad de un sólido en un líquido por lo general aumenta cuando se
incrementa la temperatura. Existen algunas excepciones como muchos compuestos de calcio
en el que varíainversamente, y el cloruro de sodio en el que prácticamente no sufre
variación. (2)
La expresión que representa el constante de equilibrio para un electrolito sólido en
equilibrio con sus iones en solución se llama producto de solubilidad.
AmBn

?

Ag2CrO4 ?

m An+ + n Bm-

2 Ag+ + CrO4-2

Donde A representa a un catión, B a un anión; y m y n

sus respectivos índices

estequiométricos.Por tanto, atendiendo a su definición su producto de solubilidad
tendremos:
Kps = [An+]m [Bm-]n

Kps = [Ag]2 [CrO4-2 ]

Si el Kps del Fe (OH)3 = 4,5 .10-37. Calcule la solubilidad molar del compuesto.
Fe (OH)3

?

Fe + 3OH-

Kps=4, 5 .10-37 = (s).(3s)3 = 27s4
?

S=

? ? _? ??? ? ??
??

= 3, 59 .10-10

La solubilidad molar del compuesto es 3,59 .10-10 moles por litro.
5.1.1.SOLUBILIDAD DE SALES EN AGUA.
SON SOLUBLES:
Ø Todos los acetatos, Nitratos, Nitritos, Cloratos y percloratos
Ø Todos los cloruros, bromuros y Yoduros excepto los de Plata, Mercurio (I), Cobre(I) y
Plomo.
Ø Todos los Sulfatos, excepto los sulfato de bario, estroncio, plomo, mercurio, calcio y
plata.
Ø Todas las sales de Amonio (NH4+) y las correspondiente a los metales del grupo I. (3)Análisis Químico Un Enfoque Ambiental

88

DISOLUCIÓN Y PRECIPITACIÓN DE SALES
SON INSOLUBLES.Ø Todos los carbonatos (CO3= ), fosfatos (PO4-3 ), arseniatos (AsO4 -3), Sulfitos (SO3= ),
boratos (BO3= ) y silicatos (SiO3=) excepto los del grupo I
Ø Todos los hidróxidos, excepto los del grupo I, y Sr(OH)2, Ba(OH)2, NH4 OH, Ca(OH)2
que es poco soluble.
Ø Todos los sulfuros (S=), son insolubles,excepto los del grupo I, II y el (NH4)2S.
Una solución se considera saturada cuando una cantidad dada de solvente no acepta
más soluto. (Máxima capacidad de aceptación de soluto). La condición de saturación nos
permite establecer un punto límite o de equilibrio entre la solución no saturada (por
defecto de soluto) y la sobresaturada (por exceso de solu

en el solvente). En una

disoluciónsaturada hay un equilibrio entre la sal sólida sin disolverse y los iones de la sal que
se encuentran en la disolución; para un compuesto cualquiera.
El producto iónico (PI) es el producto de las concentraciones de los iones presentes
en la disolución y nos dan la condición de disolución o precipitación:
(PI) < Kps

Todos los iones en solución

(PI) = Kps

Equilibrio - solución...