SOLUCION

REPÙBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA
MINISTERIO DEL PODER POPULAR PARA LA EDUCACIÒN
L.B “LUIS ANTONIO MORALES RAMIREZ"
CUMANÀ__ EDO SUCRE









Elaborado por:
Véliz, Josmerli



Cumaná, Junio de 2014

INTRODUCCION

Una solución es un sistema físicamente homogéneo formado por dos o más especies químicas que no reaccionan entre sí y que pueden encontrarse en cualquier estado de agregación enproporciones variables. Es decir, unas moléculas se encuentran interpuestas entre otras; las primeras son las del cuerpo disuelto o soluto y las segundas las del disolvente. La homogeneidad de las sustancias dependen de la apreciación óptica, puesto que, si bien consideramos a las soluciones como materiales homogéneos, éstas no lo son si la apreciación se realizase más allá del límite delmicroscopio; entonces se comprobaría que están formadas por moléculas diferentes; las disoluciones son físicamente homogéneas, pero no lo son químicamente. Cuando preparamos una solución mezclando dos líquidos, al disolver el uno en otro debemos de considerar como disolvente al que se encuentra en mayor proporción. El agua es el solvente universal por su extraordinaria capacidad para disolver la inmensamayoría de las sustancias. Sabemos, por ejemplo, que el azúcar que utilizamos en casa se disuelve en el agua formando una solución: una solución de azúcar es una dispersión homogénea de azúcar, ya que las partículas de azúcar son invisibles a simple vista, aun siendo atravesadas por un rayo de luz.











SOLUCIONES:
En química, una solución o disolución es una mezcla homogénea, a nivelmolecular de una o más especies químicas que no reaccionan entre sí; cuyos componentes se encuentran en proporción que varía entre ciertos límites.
Toda disolución está formada por una fase dispersa llamada soluto y un medio dispersante denominado disolvente o solvente. También se define disolvente como la sustancia que existe en mayor cantidad que el soluto en la disolución. Si ambos, soluto ydisolvente, existen en igual cantidad (como un 50% de etanol y 50% de agua en una disolución), la sustancia que es más frecuentemente utilizada como disolvente es la que se designa como tal (en este caso, el agua). Una disolución puede estar formada por uno o más solutos y uno o más disolventes. Una disolución será una mezcla en la misma proporción en cualquier cantidad que tomemos (por pequeña que sea lagota), y no se podrán separar por centrifugación ni filtración.
Un ejemplo común podría ser un sólido disuelto en un líquido, como la sal o el azúcar disuelto en agua (o incluso el oro en mercurio, formando una amalgama)











CLASIFICACIÓN DE LAS SOLUCIONES
POR SU ESTADO DE AGREGACIÓN
POR SU CONCENTRACIÓN
sólidas
Sólido en sólido: aleaciones como zinc en estaño (latón);
gas en sólido:hidrógeno en paladio;
líquido en sólido: mercurio en plata (amalgama).
No saturada; es aquella en donde la fase dispersa y la dispersante no están en equilibrio a una temperatura dada; es decir, ellas pueden admitir más soluto hasta alcanzar su grado de saturación. Ej.: a 0ºC 100g de agua disuelven 37,5 NaCl, es decir, a la temperatura dada, una disolución que contengan 20g NaCl en 100g de agua, es nosaturada.
líquidas
líquido en líquido: alcohol en agua;
sólido en líquido: sal en agua (salmuera);
gas en líquido: oxígeno en agua
Saturada: en esta disolución hay un equilibrio entre la fase dispersa y el medio dispersante, ya que a la temperatura que se tome en consideración, el solvente no es capaz de disolver más soluto. Ej.: una disolución acuosa saturada de NaCl es aquella que contiene 37,5gdisueltos en 100g de agua 0ºC.

gaseosas
gas en gas: oxígeno en nitrógeno;
gas en líquido: gaseosas, cervezas;
gas en sólido: hidrógeno absorbido sobre superficies de Ni, Pd, Pt, etc.
Sobre saturada: representa un tipo de disolución inestable, ya que presenta disuelto más soluto que el permitido para la temperatura dada. Para preparar este tipo de disolución se agrega soluto en exceso, a...