Soluciones 2 2

El porcentaje en masa o porcentaje en peso expresa la
concentración de una solución como los gramos de
soluto en 100 gramos de solución.
Por ejemplo, una solución acuosa de HCl al 36.0 %p/p es
por definición, una solución que contiene 36.0 gramos de
HCl en 100.0 gramos de solución:

36.0 g HCl
100.0 g sln HCl al 36.0 % p/p = 
64.0 g H2O
% p/p =
=

masa de soluto
x 100%
masa de soluto + masadel solvente
masa de soluto
x 100%
masa de solución

¿Cuál es el porcentaje en masa de hidróxido de sodio
en una solución preparada al disolver 8.00 g de NaOH
en 50.0 g H2O?
gramos de soluto (NaOH) = 8.0 g
gramos de solvente (H2O) = 50.0 g

g soluto


%p/p = 
x 100%

 g soluto + g solvente 


8.00 g NaOH
%p/p = 
 x 100% = 13.8%
8.00
g
NaOH
+
50.0
g
H
O


2

¿Qué masa de cloruro depotasio y de agua se
necesitan para preparar 250 g de solución al
5.00%?
? g sto = 250 g sln
? g KCl = 250 g sln x (5.00 g KCl/ 100 g sln)
= 12.5 g KCl
? g H2O = 250.g – 12.5 g = 238 g H2O

La solución se prepara disolviendo 12.5 g KCl
en 238 g H2O.
Una solución al 34.0% de acido sulfúrico tiene
una densidad de 1.25 g/mL. ¿Cuántos gramos de
H2SO4 están contenidos en 1.00 L de esta
solución?
 1.25 gsln 
?g sln = 1.00 L sln x 
 = 1250 g sln
 1 mL sln 

 34.0 g H 2SO 4 
?g H 2SO 4 = 1250 g sln x 
= 425 g H 2SO 4
 100 g sln 



E JERCICIOS
• Calcule los gramos de soluto y los gramos de
solvente en 500 mL de una solución al 20.0 %p/p
de NaOH que tiene una densidad de 1.21 g/ mL.
Resp. 121 g sto y 484 g ste.
• Calcule la masa de amoniaco, NH3, que hay en
200 mL de una solución al4.00% p/p. La
densidad de esta solución a 25 ºC es de 0.980
g/mL. Resp. 7.84 g NH3.
• La densidad a 20 ºC de una solución de cloruro de
amonio (NH4Cl) al 24.0 %p/p es de 1.07 g/mL.
¿Qué volumen de esta solución contiene 50.0 g
de NH4Cl? Resp. 195 mL.
El porcentaje en masa/volumen o peso/volumen
expresa la concentración de una solución como los
gramos de soluto por 100 mL de solución.
Ejemplo: unasolución acuosa al 5.0 % p/v de NaCl
contiene 5.0 g de NaCl por cada 100 mL de
solución.

% p/v =

g soluto
x 100%
mL solución

Una solución al 3.00% p/v de H2O2 se usa regularmente
como antiséptico para prevenir infecciones. ¿Qué
volumen de esta solución contendrá 10.0 g de H2O2?

? mL sln = 10.0 de H 2 O 2
= 10.0 g H 2 O 2 x ( )
? mL sln = 10.0 de H 2O 2

 100 mL sln 
= 10.0 g H 2O 2 x 
 = 333mL sln
 3.00 g H 2O 2 
E JERCICIO
Calcule la masa de NaCl en 75.0 mL de una
solución acuosa al 0.940 % p/v de NaCl.

El porcentaje en volumen expresa el
volumen de un líquido en 100 mL de
solución.

%v/v =

volume de soluto
x 100%
volumen de solución

Los volúmenes de líquidos diferentes
no son aditivos
• El alcohol de frotamiento es una solución al
70% en volumen de alcohol isopropílico .
•100 mL de esta solución se prepara mezclando
70 mL de alcohol isopropílico con suficiente
agua para completar el volumen de 100 mL.
• No basta con adicionar 30 mL de agua a 70
mL de alcohol isopropílico porque los
volúmenes no son aditivos.

Ejercicios
1. Se mezclan 4.23 g de un soluto X con 36.3 g de
H2O. Si la densidad de la solución resultante es
1.07 g/mL, calcule
la concentración de la
soluciónen g/L. Resp. 112 g/L.
2. Se mezclan 4.23 g de un soluto X con 36.3 g de
H2O. Si la densidad de la solución resultante es
1.07 g/mL, calcule
la concentración de la
solución en g/L.

Fracción Molar y Porcentaje Molar
La fracción molar, X, de un componente en una
mezcla se calcula dividiendo las moles de dicho
componente entre la suma de las moles de los
demás componentes. Consideremos una mezclao
solución formada por tres componentes: A, B y C.
XA =

moles de A
nA
=
moles de A + moles de B + moles de C nA + nB + nC

XA + XB + XC + …Xn = 1
%Molar A =(XA )100%

Ejemplo: Calcule las fracciones molares de glucosa
y de agua y el porcentaje molar de glucosa de una
solución que contiene 2.0 moles de glucosa y 6.0
moles de agua.
X(glucosa) =

moles de glucosa
2.0
=
= 0.25
moles de glucosa +...