Soluciones quimica analitica

03 DE MARZO DE 2011
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REPORTE | QUIMICA ANALITICA. |



Nombre de la asignatura:
Química Analítica.
Equipo:
4
Nombre de los Integrantes del Equipo:
* Plata Fregoso Ángel Eduardo
* Pérez Sandoval José Mario
* Badillo Valenzuela Omar David
* Dominguez Zuñiga Stephanie
* Moreno Hernández Iliana
* Amezcua Lizárraga Adrian
Identificación delReporte:

P
Preparación de soluciones de concentración conocida

Practica 2/2
Fecha de Entrega:
03 de Marzo de 2011

Grupo:
BT 2-2

Nombre del Docente:
MC. Idalia Osuna Ruiz




Nombre del Alumno(s):
Ángel Eduardo Plata Fregoso
José Mario Pérez Sandoval
Omar David Badillo ValenzuelaDominguez Zuñiga StephanieMoreno Hernández IlianaAmezcua Lizárraga Adrian |Matricula:
BIO102028BIO102049BIO102063 |
Producto:
IDENTIFICACIÓN DE ANIONES Y CATIONES EN MUESTRA PROBLEMA | Fecha:
08/10/2011 |
QUIMICA ANALITICA | Periodo cuatrimestral: 2o |
Nombre del Docente:MC. Idalia Osuna Ruiz | Firma del Docente: |
Objetivo:
* Que el estudiante tenga conocimientos para realizar soluciones, normales, molares y porcentuales
* Aprender a preparar solucionesdiluidas a partir de concentraciones
* Aprender a preparar soluciones apartir de las mediciones directas de soluto y solvente aprender a expresar y a referir la concentración de una solución en sus diversas formas (% m/m, % m/v y % v/v)
* Fortalecer los conceptos de solución, molaridad, normalidad y adquirir habilidad y competencia en la preparación y operaciones básicas de solucionesINTRODUCCIÓN:

Una disolución es una mezcla homogénea de las moléculas, átomos o iones de dos o más sustancias diferentes, que reciben el nombre de componentes de la disolución. La mayoría de las disoluciones que se utilizan contienen dos componentes, a uno de ellos se le llama disolvente y al otro soluto. En general, se llama disolvente al componente que no cambia de estado al realizarse ladisolución, o al que se encuentra en mayor proporción y, se llama soluto a la sustancia minoritaria en una disolución o, en general, a la sustancia de interés. Las propiedades físicas y químicas de las disoluciones dependen de las cantidades relativas de soluto y disolvente presentes. Por otra parte, para disponer de la cantidad deseada de un producto que se encuentra en disolución, o paracalcularla cantidad presente de una sustancia dada en una mezcla problema hace falta saber expresar la concentración de las disoluciones.
La composición de una solución se debe medir en términos de volumen y masa, por lo tanto es indispensable conocer la cantidad de soluto disuelto por unidad de volumen o masa de disolvente, es decir su concentración. Durante cualquier trabajo experimental, el uso desoluciones se hace indispensable, por lo que es necesario conocer los procedimientos para su elaboración. En la presente práctica se realizarán soluciones utilizando como concentración la molaridad, la normalidad y las relaciones porcentuales. Teniendo presente que la molaridad es una medida de la concentración de un soluto en una disolución, o de alguna especie molecular, iónica, o atómica quese encuentra en un volumen dado, y la normalidad es una forma de medir la concentración de un soluto en un disolvente.

Materiales y Métodos:
Duración (horas) :2 hr
Materiales y equipos Reactivos
Vaso de precipitado de 50 mL Pipetas HNO3
Espátula Agua destilada
Balanza analítica
Matraz aforado de 50 mL
CH3COOH
BaCl2
CaCl2



Actividades a desarrollar en la práctica:Actividades previas a la sesión de laboratorio
I.- Investigue previamente la concentración (grado de pureza) de los reactivos que va a emplear en la práctica, así como sus propiedades físicas, usos comunes y características de manejo.
Actividades durante la sesión de laboratorio
1.- Realice los cálculos necesarios para preparar el volumen indicado por su facilitador de las siguientes...