Soluciones

REPÚBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA
MINISTERIO DEL PODER POPULAR PARA LA EDUCACIÓN
C.P.M. “NATALICIO DEL LIBERTADOR”
SAN FRANCISCO – ESTADO ZULIA

SOLUCIONES
SOLUCIONES

INTEGRANTES:
ANGEL GOMEZ
ANIUSKA ABREU
GRADO: 4to
SECCIÓN: B

SAN FRANCISCO, ENERO 2012

INTRODUCCIÓN

El presente trabajo tiene como objeto primordial el investigar acerca de las disoluciones, tema importanteen la asignatura de química sino que este tema afecta también a las otras asignaturas aunque sea indirectamente.

En el presente, se verán algunas de las principales características de las disoluciones, como la solubilidad, las propiedades físicas de las disoluciones, la concentración de una solución, las disoluciones sólidas, liquidas y gaseosas.

Por medio del actual investigación sequiere dar a conocer detalladamente las pautas para diferenciar cuando se forman o no las soluciones y además como hallar las concentraciones de estas por medio de la práctica o la experimentación, para así poder establecer una relación entre los principios teóricos y los hechos experimentales, lo cual permitirá desarrollar habilidades y conocimientos es este campo y poder emplearlo en la solución deproblemas de la vida diaria

ESQUEMA

Introducción
1.- ¿Qué son las soluciones?
2.- Tipos de soluciones
3.- ¿Qué son mezclas?
4.- Tipo de mezclas
5.- Diferencia entre soluciones y mezclas
6.- ¿Qué son moles y como se calcula el número de moles de una sustancia?
7.- Normalidad y como se calcula
8.- moralidad y como se calcula
9.- moralidad
10.- ¿Qué son polímeros?
ConclusionesBibliografía
Anexos


1.- ¿Qué son soluciones?
En química, una solución o disolución (del latín disolutio) es una mezcla homogénea, a nivel molecular de una o más especies químicas que no reaccionan entre sí; cuyos componentes se encuentran en proporción que varía entre ciertos límites.
Toda disolución está formada por una fase dispersa llamada soluto y un medio dispersante denominadodisolvente o solvente. También se define disolvente como la sustancia que existe en mayor cantidad que el soluto en la disolución. Si ambos, soluto y disolvente, existe en igualdad cantidad (como un 50% de etanol y 50% de agua en una disolución), la sustancia que es más frecuentemente utilizada como disolvente es la que se designa como tal (en este caso el agua). Una disolución puede estar formadapor uno o más soluto y uno o más disolventes. Una disolución será una mezcla en la misma proporción en cualquier cantidad que tomemos (por pequeña que sea la gota), y no se podrán separar por centrifugación ni filtración.
Un ejemplo común podría ser un sólido disuelto en un líquido, como la sal o el azúcar disuelto en agua (o incluso el oro en mercurio, formando una amalgama).
2.- Tipos desoluciones
Por su estado de agregación |
Sólidas | Solido en solido: aleaciones como zinc en estaño (latón)Gas en solido: hidrogeno de paladio.Liquido en solido: mercurio en plata (amalgama) |
Líquidos | Liquido en liquido: alcohol en aguaSolido en liquido: sal en agua (salmuera)Gas en liquido: oxígeno en agua |
Gaseosas | Gas en gas: oxígeno en nitrógenoGas en liquido: gaseosas, cervezasGasen solido: hidrogeno absorbido sobre superficies de ni, pd, pt, etc. |

Por su concentración |
No saturada: es aquella en donde la fase dispersa y la dispersante no están en equilibrio a una temperatura dada; es decir, ellas pueden admitir más soluto hasta alcanzar su grado de saturación. Ej. a 0ºc 100g de agua disuelven 37,5 nacl, es decir, a la temperatura dada, una disolución quecontengan 20g nacl en 100g de agua, no es saturada. |
Saturada: en esta disolución hay un equilibrio entre la fase dispersa y el medio dispersante, ya que a la temperatura que se tome en consideración, el solvente no es capaz de disolver más soluto. Ej. Una disolución acuosa saturada de nacl es aquella que contiene 37,5g disueltos en 100g de agua 0ºc. |

3.- ¿Qué son mezclas?
Una mezcla es una...