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SOLUCIONES
1. BASES DE SOLUCIONES
Las soluciones están compuestas al menos de dos sustancias a las que se les llama soluto y solvente; éstas a su vez pueden ser saturadas, no saturadas, diluidas, sobresaturadas y concentradas.
Cuando las preparamos pueden ser empíricas o valoradas.
La concentración de una solución depende de quien la prepare, de los utensilios que utilice y delas necesidadesde quien las use.
2. DEFINICIÓN DE MESCLAS HOMOGÉNEAS Y HETEROGÉNEAS
Mesclas homogéneas.Son sustancias que conforman una sola fase, es decir, que las sustancias que la componen no se distinguen a simple vista.
Mesclas heterogéneas. Son sustancias que no están conformadas por una sola fase, es decir, que es posible distinguir las sustancias que las componen a simple vista o a través de unmicroscopio.
3. DEFINICION DE SOLUCIONES
¿Qué es una solución?
Es una mescla de homogénea de dos o más sustancias y es completamente uniforme, es decir, la sustancia que separa en partículas tan pequeñas que no se pueden ver a simple vista. También reciben el nombre de disolución.
Una solución pude estar constituida de dos o más sustancias y se compone de soluto y solvente.
Soluto es la sustanciadisuelta o que se disuelve, diluye y se encuentra en menor cantidad.
Solvente es la sustancia que disuelve, diluye o disocia; generalmente se encuentra en mayor cantidad.
Soluciones empíricas
Son aquellas soluciones en las que no interesa ni la cantidad ni la naturaleza del soluto ni del solvente.
Diluidas
Es la que tiene poco contenido de soluto y mucho más de solvente
Concentradas
Esporque ya se nota la presencia del soluto en la solución del solvente.
Saturadas
Esto significa que la velocidad a la que el sólido se disuelve en la solución es la misma que la velocidad a la que el sólido disuelto se cristaliza; es decir, se encuentra en equilibrio dinámico.
Sobresaturadas
Es porque contiene mayor cantidad de soluto que de solvente.
Soluciones valoradas
También llamadastécnicas son aquellas en las que se toman en cuenta las cantidades exactas de soluto y solvente, así como la naturaleza delos componentes.
A la cantidad de soluto contenido por unidad de volumen de la solución se le conoce como concentración
Cantidad de soluto Concentración =. Unidad de volumen
Existen diferentes formas de expresar la concentración como la densidad, porcentual, molalidad, molaridad, normalidad, entre otras.
Densidad
Se representa con el símbolo “d” y se define como la cantidad de masa de un cuerpo dividida entre su volumen; generalmente se expresa engramos por centímetros cúbicos: g/c.c. o gramo por mililitros g/ml, recordando que 1 c.c.= 1ml.
Porcentual
Porcentual en peso:
Es la cantidad en peso de soluto disuelto en cien unidades de peso de solución; su fórmula es:
% P = Psoluto/Psoluciónx 100
Sabiendo que: Psolución = Psoluto + Psolvente
Porcentual en volumen:
Es la cantidad en volumen de soluto disuelto en cien unidades de volumende solución, su fórmula es:
% V = Vsoluto /Vsoluciónx 100
Sabiendo que: Vsolución = Vsoluto + Vsolvente
Porcentual en peso – volumen:
Es la cantidad en peso de soluto disuelto en cien unidades de volumen de solución, su fórmula es:
%P/V = Psoluto /Vsolución x 100
Sabiendo que: Vsolución = Psoluto + Vsolvente


Molalidad
Se representa con una letra minúscula “m” y se define como lacantidad de moles (n) de soluto disueltos en un kilogramo de solvente. Sus unidades están dadas en:
Mol / Kg La formula seria (m = n / kg de solvente)
Hasta el momento no hay instrumento de medición que mide moles, por lo que se introduce el peso molecular (PM)que es el medio para hacer la conversión de moles a gramos o viceversa, por lo tanto:
Para calcularla molalidad se usa la...