Soluciones

SOLUCIONES QUÍMICAS









NICOLAS ESNEYDER LONDOÑO PAMO

11-3

LIC. SANDRA ROMERO







INSTITUTO EDUCATIVO LUIS CARLOS GALAN SARMIENTO
VILLAVICENCIO
2015
SOLUCIONES
¿Qué es?
Una solución (o disolución) es una mezcla de dos o más componentes, perfectamente homogénea ya que cada componente se mezcla íntimamente con el otro, de modo tal que pierden sus características individuales. Estoúltimo significa que los constituyentes son indistinguibles y el conjunto se presenta en una sola fase (sólida, líquida o gas) bien definida.
-Sus componentes no pueden separarse por métodos físicos simples como decantación, filtración, centrifugación, etc. 
-Sus componentes sólo pueden separase por destilación, cristalización, cromatografía. 
-Los componentes de una solución son soluto y solvente. Soluto: es aquel componente que se encuentra en menor cantidad y es el que se disuelve.  El soluto puede ser sólido, líquido o gas.

Solvente: es aquel componente que se encuentra en mayor cantidad y es el medio que disuelve al soluto.  El solvente es aquella fase en  que se encuentra la solución. Aunque un solvente puede ser un gas, líquido o sólido, el solvente más común es el agua.

H2O.
El aguaes uno de los agentes ionizantes más conocidos. Puesto que todas las sustancias son de alguna manera solubles en agua, se la conoce frecuentemente como el disolvente universal. El agua combina con ciertas sales para formar hidratos, reacciona con los óxidos de los metales formando ácidos y actúa como catalizador en muchas reacciones químicas importantes.

Conceptos y clases de soluciones.Soluciones no saturadas:
Diluidas: si la cantidad de soluto respecto del solvente es pequeña.  Ejemplo: una solución de 1 gramo de sal de mesa en 100 gramos de agua. 
Concentradas: si la proporción de soluto con respecto del solvente es grande.  Ejemplo: una disolución de 25 gramos de sal de mesa  en 100 gramos de agua.  

Saturadas: se dice que una disolución está saturada a una determinada temperaturacuando no admite más cantidad de soluto disuelto.  Ejemplo: 36 gramos de sal de mesa en 100 gramos de agua a 20º C.  
Si intentamos disolver 38 gramos de sal en 100 gramos de agua, sólo se disolvería 36 gramos y los 2 gramos restantes permanecerán en el fondo del vaso sin disolverse.  
Sobresaturadas: disolución que contiene mayor cantidad de soluto que la permitida a una temperatura determinada.La sobresaturación se produce por enfriamientos rápidos o por descompresiones bruscas. Ejemplo: al sacar el corcho a una botella de refresco gaseoso.

Solubilidad:
"La solubilidad de un soluto en un determinado solvente es igual a la concentración de la solución saturada a una cierta temperatura".
La solubilidad de un soluto en un solvente dependerá fundamentalmente de:

a. La naturaleza del solutoy del solvente
Los compuestos químicos que tienen una estructura semejante se disuelven entre sí. Así el agua, cuyas moléculas son polares, resulta ser un buen disolvente de compuestos iónicos como la sal. Así, también lo es con otras sustancias polares como el azúcar.

Por el contrario, el agua no disuelve a compuestos no iónicos o con muy escasa polaridad, como las grasas, aceites, nafta,querosene, etc.

Por otro lado, solventes orgánicos no polares disuelven sólidos no polares. Un ejemplo es el thinner que disuelve un vaso de plástico de paredes finas, como por ejemplo, los de cumpleaños.
Esto se resume en una regla que dice "lo semejante disuelve lo semejante".


b. La Temperatura

Generalmente un aumento de temperatura facilita el proceso de disolución de un soluto. Lo que seexplica por los siguientes hechos:
1. El calor suministrado al sistema aumenta la velocidad de difusión de las partículas del soluto en el seno del solvente.
2. El calor suministrado es absorbido por las moléculas del soluto, debilitándose las fuerzas intermoleculares y facilitándose el proceso de solvatación (el ión rodeado por moléculas de agua)

Concentración de las soluciones
La concentración se...