SOLUCIONES










´´ AREA DE FISICA Y QUIMICA´´








´´PROYECTO DE SOLUCIONES´´
PRESENTADO POR:
HUGO BENAVIDES


RIOBAMBA - ECUADOR
2015








DEDICATORIA
Primero y antes que nada, dar gracias a Dios, por estar conmigo en cada paso que doy, por fortalecer mi corazón e iluminar mi mente y por haber puesto en mi camino a aquellas personas que han sido mi soporte y compañía durante todo el periodo deestudio.
















ÍNDICE

1) INTRODUCCIÓN


2) SOLUCIONES, COMPONENTES, TIPOS Y PROPIEDADES


3) SOLUBILIDAD


4) RAPIDEZ DE DISOLUCIÓN DE SÓLIDOS


5) CONCENTRACION DE LAS SOLUCIONES EN UNIDADES FÍSICAS Y QUÍMICAS

6) DILUCIONES Y NEUTRALIZACIÓN







1. INTRODUCCIÓN

Las soluciones son las mezclas más importantes que se realizan en química. Se producen cuando una sustancia en estadosólido, líquido o gaseoso forma un conjunto homogéneo con otra sustancia. En las soluciones distinguimos dos elementos constitutivos: el solvente y el soluto.

El disolvente, se encuentra en mayor proporción y determina el estado de la solución:

Por ejemplo, si el solvente es un líquido, la solución es líquida. El soluto, que se encuentra en menor cantidad, es la sustancia que se disuelve en elsolvente; aunque, desde el punto de vista químico, estos elementos quedan separados.













2. SOLUCIONES, COMPONENTES, TIPOS Y PROPIEDADES


COMPONENTES

Los componentes son dos:

SOLVENTE = ES DONDE SE DISUELVE CUALQUIER COMPUESTO.
(SOLVENTE UNIVERSAL ES EL AGUA)

SOLUTO = ES EL COMPUESTO QUE SE VA A DISOLVER.

EJEMPLO:

SOLVENTE + SOLUTO = RESULTADO DE LASOLUCIÓN.
AGUA + SAL = AGUA SALADA










TIPOS
Según su conductividad eléctrica se clasifican en:
No electrolíticas: estas soluciones, como su nombre indica, tienen una capacidad casi inexistente de transportar electricidad. Se caracterizan por poseer una disgregación del soluto hasta el estado molecular y por la no conformación de iones. Algunos ejemplos de estassoluciones son: el alcohol y el azúcar.

Electrolíticas: estas soluciones, en cambio, sí pueden transportar electricidad de manera mucho más perceptible. A esta clase de soluciones también se las conoce bajo el nombre de iónicas, y algunos ejemplos son las sales, bases y ácidos.

PROPIEDADES
Sus propiedades son las siguientes:
DENSIDAD: Masa de cuerpo por una unidad de volumen
PUNTO DE FUSIÓN:Temperatura en la que el estado sólido y el estado líquido de una sustancia se encuentra en equilibrio.
PUNTO DE EMBULLICIÓN: Temperatura en la que la presión de vapor de un líquido se iguala a la presión atmosférica existe sobre ese líquido.
SOLUBILIDAD: Es una medida de capacidad de una determinada sustancia para disolverse en otra. Se puede expresar en moles por litros, en gramos por litro, oen porcentaje por soluto.
3. SOLUBILIDAD
Dependiendo de la concentración, se las puede clasificar en:
a) Diluidas
b) Concentradas
c) Saturadas
d) Sobresaturadas
DILUIDAS
Si la cantidad del soluto respecto del solvente es pequeña.
Ejemplo: Un gramo de azúcar que se mesa en 1oo gramos de agua.

CONCENTRADAS
Si la porción del soluto con respecto al solvente es grande.
Ejemplo: Una disolución de 35gramos de sal en 100 gramos de agua.
SATURADAS
Una sustancia se considera saturada cuando a una determinada temperatura no admite más cantidad de soluto disuelto. Ejemplo:
36 gramos de sal en 100 gramos de agua a 20ª C.

SOBRESATURADAS
Es cuando contiene una gran cantidad de soluto que la que se permite en una temperatura determinada. Ejemplo: Cuando colocamos 10 cucharadas de sal en un vaso deagua, por más que mesclemos siempre va a haber sal.

4. RAPIDEZ DE DISOLUCIÓN DE SÓLIDOS
La rapidez de disolución de un solido depende de:

a) INTENSIDAD DE LA AGITACIÓN: Esto quiere decir que depende de cuanto se agite la solución para que el soluto se disuelva en solvente.
b) TEMPERATURA: Afecta la rapidez y grado de solubilidad, esto quiere decir que al aumentar la temperatura favorece el...