Solucions_1
Páginas: 6 (1368 palabras)
Publicado: 20 de octubre de 2015
MESCLES
I
SOLUCIONS
Unitat: Q1_B1_3
Mescla
Una mescla consta de dues o més
substàncies, sense una composició
definida, i amb unes propietats que
dependran de la classe i de la proporció de
cadascun dels components
Mescla heterogènia
Mescla homogènia
Tipus de mescles
Si es veuen els components a ull nu o
amb lupes són mescles heterogènies.
Si sols es poden distingir els components ambmicroscopis es denominen dispersions
col·loïdals o col·loides.n
(mol )
solut
molalitat
Si no es poden distingir les partícules
massa
d' aigua
(kg)
components ni amb
microscopis
es denominen
mescles homogènies o solucions
En les solucions el component minoritari s’anomena
solut i el majoritari , dissolvent.
Les partícules del solut disperses en el dissolvent tenen una
grandària inferior a 1manòmetre.
Solubilitat
La solubilitat és la màxima quantitat de solut que es pot
dissoldre en una quantitat determinada de dissolvent a una
determinada temperatura.
Usual ment s’expressa la solubilitat S d’un solut en una solució
aquosa saturada amb referència a 100 g d’aigua:
S = massa de solut /100 g H2O
Corba de solubilitat
Indica la
màxima massa
de solut que es
pot dissoldre en
100 g d’aigua enfunció de la
temperatura
En 100 g d’aigua a
50ºC es pot dissoldre
un màxim de 80 g de
nitrat de potassi
Concentració
La concentració d’una solució indica la
quantitat de solut dissolta per unitat de
dissolvent o de solució
La concentració
de les boletes blaves es
pot indicar de moltes
maneres. Per exemple:
percentatge de boletes
blaves sobre el total
de boletes
Percentatge en massaUnitat
adimensional
Percentatg e en massa
m solut
%
100
massa solució
Com que aquesta concentració indica sols una
proporció, la unitat de la massa del solut i de la solució
poden ser qualsevol, sempre que ambdues siguin la
mateixa, tot i que s’acostuma a emprar grams (g)
La massa de la solució és la suma de la masses del solut i
del dissolvent:
massa solució = massa solut + massa dissolvent Concentració en massa
Unitat
g L-1
Concentrac ió en massa
msolut ( g )
volum solució (L)
Aquesta expressió de la concentració es pot passar
fàcilment a concentració molar emprant com a factor de
conversió la massa molar (M) del solut:
1 mol de solut = M g de solut
Concentració molar o
molaritat
Unitat
mol L-1
(M)
Molaritat
n solut (mol )
volum solució (L)
Aquesta expressió de laconcentració és la més
utilitzada en química perquè permet calcular rapidament
les quantitats de solut en mols, però té el desavantatge
que canvia una mica amb la temperatura perquè els líquids
es dilaten.
Concentració molal o
molalitat
molalitat
n solut (mol )
Unitat
mol kg-1
(m)
massa d' aigua (kg)
Aquesta expressió de la concentració té l’avantatge
que no canvia amb la temperatura.
Nos’ha de confondre la massa d’aigua (dissolvent) amb la
massa de solució (dissolvent + solut).
Percentatge en volum
Unitat
adimensional
Percentatg e en volum
Vsolut
%
100
volum solució
Com que aquesta concentració indica sols una
proporció, la unitat del volum del solut i de la solució
poden ser qualsevol, sempre que ambdues siguin la
mateixa, tot i que s’acostuma a emprar litres (L)
El volumde la solució NO és igual a la suma dels volums
del solut i del dissolvent perquè normalment es produeix
una contracció del volum. Sols en solucions molt diluïdes
aquesta contracció es pot considerar menyspreable.
Fracció molar
x solut
n solut
Unitat
adimensional
(sense unitats)
n totals
La fracció molar indica la proporció dels mols de
solut respecte el total de mols expressada en tantper 1.
Com que és un tant per 1, la suma de les fraccions molars
dels soluts amb la fracció molar del dissolvent ha de donar
sempre 1. Per exemple, en el cas d’una solució amb un
únic solut :
1 = fracció molar solut + fracció molar dissolvent
Preparació d’una solució a partir
de solut pur
aigua
solut
Es dissolen 50 g d’una sal en aigua fins completar un volum
de 400 mL de solució. Quina...
I
SOLUCIONS
Unitat: Q1_B1_3
Mescla
Una mescla consta de dues o més
substàncies, sense una composició
definida, i amb unes propietats que
dependran de la classe i de la proporció de
cadascun dels components
Mescla heterogènia
Mescla homogènia
Tipus de mescles
Si es veuen els components a ull nu o
amb lupes són mescles heterogènies.
Si sols es poden distingir els components ambmicroscopis es denominen dispersions
col·loïdals o col·loides.n
(mol )
solut
molalitat
Si no es poden distingir les partícules
massa
d' aigua
(kg)
components ni amb
microscopis
es denominen
mescles homogènies o solucions
En les solucions el component minoritari s’anomena
solut i el majoritari , dissolvent.
Les partícules del solut disperses en el dissolvent tenen una
grandària inferior a 1manòmetre.
Solubilitat
La solubilitat és la màxima quantitat de solut que es pot
dissoldre en una quantitat determinada de dissolvent a una
determinada temperatura.
Usual ment s’expressa la solubilitat S d’un solut en una solució
aquosa saturada amb referència a 100 g d’aigua:
S = massa de solut /100 g H2O
Corba de solubilitat
Indica la
màxima massa
de solut que es
pot dissoldre en
100 g d’aigua enfunció de la
temperatura
En 100 g d’aigua a
50ºC es pot dissoldre
un màxim de 80 g de
nitrat de potassi
Concentració
La concentració d’una solució indica la
quantitat de solut dissolta per unitat de
dissolvent o de solució
La concentració
de les boletes blaves es
pot indicar de moltes
maneres. Per exemple:
percentatge de boletes
blaves sobre el total
de boletes
Percentatge en massaUnitat
adimensional
Percentatg e en massa
m solut
%
100
massa solució
Com que aquesta concentració indica sols una
proporció, la unitat de la massa del solut i de la solució
poden ser qualsevol, sempre que ambdues siguin la
mateixa, tot i que s’acostuma a emprar grams (g)
La massa de la solució és la suma de la masses del solut i
del dissolvent:
massa solució = massa solut + massa dissolvent Concentració en massa
Unitat
g L-1
Concentrac ió en massa
msolut ( g )
volum solució (L)
Aquesta expressió de la concentració es pot passar
fàcilment a concentració molar emprant com a factor de
conversió la massa molar (M) del solut:
1 mol de solut = M g de solut
Concentració molar o
molaritat
Unitat
mol L-1
(M)
Molaritat
n solut (mol )
volum solució (L)
Aquesta expressió de laconcentració és la més
utilitzada en química perquè permet calcular rapidament
les quantitats de solut en mols, però té el desavantatge
que canvia una mica amb la temperatura perquè els líquids
es dilaten.
Concentració molal o
molalitat
molalitat
n solut (mol )
Unitat
mol kg-1
(m)
massa d' aigua (kg)
Aquesta expressió de la concentració té l’avantatge
que no canvia amb la temperatura.
Nos’ha de confondre la massa d’aigua (dissolvent) amb la
massa de solució (dissolvent + solut).
Percentatge en volum
Unitat
adimensional
Percentatg e en volum
Vsolut
%
100
volum solució
Com que aquesta concentració indica sols una
proporció, la unitat del volum del solut i de la solució
poden ser qualsevol, sempre que ambdues siguin la
mateixa, tot i que s’acostuma a emprar litres (L)
El volumde la solució NO és igual a la suma dels volums
del solut i del dissolvent perquè normalment es produeix
una contracció del volum. Sols en solucions molt diluïdes
aquesta contracció es pot considerar menyspreable.
Fracció molar
x solut
n solut
Unitat
adimensional
(sense unitats)
n totals
La fracció molar indica la proporció dels mols de
solut respecte el total de mols expressada en tantper 1.
Com que és un tant per 1, la suma de les fraccions molars
dels soluts amb la fracció molar del dissolvent ha de donar
sempre 1. Per exemple, en el cas d’una solució amb un
únic solut :
1 = fracció molar solut + fracció molar dissolvent
Preparació d’una solució a partir
de solut pur
aigua
solut
Es dissolen 50 g d’una sal en aigua fins completar un volum
de 400 mL de solució. Quina...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.