SUPER
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Publicado: 11 de enero de 2014
La diferencia con otras relaciones es por ejemplo la sal (NaCl) agregas 50 gr, aforas a 1 lt con agua, estas diciendo que la solución es 5% peso/vol.
y si conviertes cada substancia a sus pesosutilizados, entonces es una relación peso/peso
si estos pesos los conviertes a peso molecular de cada substancias, entonces tienes soluciones donde la concentración se expresa como fracción mol
X —100 I
3 vol. — 2 vol.
X= (100 l X 3 vol.) /2 vol. = 150 I H2^
RENDIMIENTO DE UNA REACCION
La cantidad de producto teórica no se obtiene en una reacción por diversos motivos, entre los quepueden mencionarse:
Las pérdidas debido a la manipulación, condiciones de reacción inadecuadas, separación de producto de la mezcla final, reacciones secundarias, etc.
Debido a ello cuando se determinalas cantidades de reactivos que se van a utilizar para obtener determinada cantidad de producto se deben hacer los ajustes según el rendimiento específico de esa reacción.
Cu + 2 H2SO4……… CuSO4 +SO2 + 2 H2O
El balance de las ecuaciones es la base principal de la estequiometria, ya que, es el primer paso a realizar cuando se quiere cuantificar algún proceso químico.
La informaciónproporcionada por las ecuaciones químicas se interpreta de acuerdo a las necesidades.
Las relaciones de este tipo tienen uno de sus datos en unidades de masa y el otro en moles. Tal como se ilustra en problemadescrito a continuación:
EJEMPLOS DE MOL MASA
¿Cuántas moles de hierro representan 25.0 g de hierro (Fe)?
Necesitamos convertir gramos de Fe a moles de Fe. Buscamos la masa atómica del Fe y vemosque es 55.85 g. Utilizamos el factor de conversión apropiado para obtener moles.
1 mol 0.448 moles
25.0 g Fe (55 .85)= Fe La unidad del datog y del denominador debe ser la misma
RELACION MASA-VOLUMEN
La relación entre más y volumen es la densidad. Si la densidad es alta...
y si conviertes cada substancia a sus pesosutilizados, entonces es una relación peso/peso
si estos pesos los conviertes a peso molecular de cada substancias, entonces tienes soluciones donde la concentración se expresa como fracción mol
X —100 I
3 vol. — 2 vol.
X= (100 l X 3 vol.) /2 vol. = 150 I H2^
RENDIMIENTO DE UNA REACCION
La cantidad de producto teórica no se obtiene en una reacción por diversos motivos, entre los quepueden mencionarse:
Las pérdidas debido a la manipulación, condiciones de reacción inadecuadas, separación de producto de la mezcla final, reacciones secundarias, etc.
Debido a ello cuando se determinalas cantidades de reactivos que se van a utilizar para obtener determinada cantidad de producto se deben hacer los ajustes según el rendimiento específico de esa reacción.
Cu + 2 H2SO4……… CuSO4 +SO2 + 2 H2O
El balance de las ecuaciones es la base principal de la estequiometria, ya que, es el primer paso a realizar cuando se quiere cuantificar algún proceso químico.
La informaciónproporcionada por las ecuaciones químicas se interpreta de acuerdo a las necesidades.
Las relaciones de este tipo tienen uno de sus datos en unidades de masa y el otro en moles. Tal como se ilustra en problemadescrito a continuación:
EJEMPLOS DE MOL MASA
¿Cuántas moles de hierro representan 25.0 g de hierro (Fe)?
Necesitamos convertir gramos de Fe a moles de Fe. Buscamos la masa atómica del Fe y vemosque es 55.85 g. Utilizamos el factor de conversión apropiado para obtener moles.
1 mol 0.448 moles
25.0 g Fe (55 .85)= Fe La unidad del datog y del denominador debe ser la misma
RELACION MASA-VOLUMEN
La relación entre más y volumen es la densidad. Si la densidad es alta...
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