Tabla periódica


Profesora: Fabiola Santis | Alumna: Fran Espina





Introducción

Se conoce como tabla periódica de los elementos, sistema periódico o simplemente como tabla periódica, a un esquema diseñado para organizar y segmentar cada elemento químico, de acuerdo a las propiedades y particularidades que posea.
La tabla periódica es el esquema de todos los elementos químicos dispuestos por ordende número atómico creciente y en una forma que refleja la estructura de los elementos. Los elementos están ordenados en siete hileras horizontales, llamadas periodos, y en 18 columnas verticales, llamadas grupos. El primer periodo, que contiene dos elementos, el hidrógeno y el helio, y los dos periodos siguientes, cada uno con ocho elementos, se llaman periodos cortos. Los periodos restantes,llamados periodos largos, contienen 18 elementos en el caso de los periodos 4 y 5, o 32 elementos en el del periodo 6. El periodo largo 7 incluye el grupo de los actínidos, que ha sido completado sintetizando núcleos radiactivos más allá del elemento 92, el uranio.


Desarrollo
Principales aportes:


Personajes


Aportes

Dobereiner (1829)


Clasificó los elementos en grupos de tresa los que llamó triadas, éstos los organizaban de acuerdo a propiedades químicas similares y físicas crecientes.


John Newlands (1863)

Propuso la ley de las octavas que ordenaba los elementos de acuerdo a su masa atómica en grupos de 8, ya que sus propiedades químicas se repetían.


Julius Meyer (1870)


Ordenó de menor a mayor la masa atómica de los elementos, creando su propiatabla periódica.


DmitriMendeleev(1869)


En el mismo periodo de Meyer, Mendeleev reorganizó los elementos de acuerdo a su masa atómica y situó en una misma columna a aquellos que tenían algo en común.


Moseley (1913)


Mediante estudios de rayos X, determinó la carga nuclear (número atómico) de los elementos.









Principales grupos de la tabla periódica

Metales:Corresponden a los elementos situados a la izquierda y centro de la Tabla Periódica
- Estado Físico: todos son sólidos a excepción del Mercurio que es líquido a temperatura ambiente
- Color: similar a la plata, a excepción del Cu y el Au. Presentan brillo metálico
- Presentan maleabilidad
- Ductilidad
- Dureza
- Altos puntos de fusión
- Conductores del calor y la electricidad
- Altasdensidades
-Bajo potencial de ionización
-Baja afinidad electrónica,
-Baja electronegatividad
-Son reductores

No metales:
Los no metales son los elementos situados por encima de la línea quebrada de los grupos 13 a 17 de la Tabla Periódica y el hidrógeno

- Cualquiera de los 3 estados físicos
- No tienen brillo metálico y su color varía
- No son dúctiles ni maleables
- Frágiles
- Malosconductores del calor y la electricidad
- Bajas densidades
- Bajos puntos de fusión
- Tienen muchos electrones en su capa externa
- Tienenelevado potencial de ionización
-Elevada afinidad electrónica
-Son electronegativos
-Son oxidantes

Metales alcalinos:
Los metales alcalinos corresponden al Grupo 1 de la Tabla Periódica (anteriormente grupo I A)
-Son metales muy reactivos
-Seoxidan con facilidad por lo que no se encuentran libres en la naturaleza.
-Son muy electropositivos
-Baja energía de ionización
-Son maleables, dúctiles
-Buenos conductores del calor y la electricidad
-Bajo punto de fusión

Metales de transición:
Los elementos de los grupos 3 al 12 de la parte central de la Tabla Periódica se denominan metales de transición debido a su carácter intermedioo de transición entre los metales de la izquierda y los elementos de la derecha.
-Son dúctiles y maleables
-Conductores del calor y de la electricidad
-Son más duros, más quebradizos
-Tienen mayores puntos de fusión y ebullición y mayor calor de vaporización
- Sus iones y compuestos suelen ser coloreados
- Forman iones complejos
-Muchos son buenos catalizadores de muchas reacciones....