Tabla Periodica

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INSTITUTO NACIONAL DEPTO DE QUIMICA Unidad II y III: Primero Medio TABLA PERIODICA DE LOS ELEMENTOS Y PROPIEDADES PERIÓDICAS Profesores: Fernando Cacho A. Juan Betanzo G. (1º E, F, G, H, I) Luis Herrera C. (1ºO, M,N, Ñ) Magdalena Loyola P. (1º J, K, L) Renato Arredondo M. (1ºA, B, C, D, P) Correo: f.cacho.qui@institutonacional.cl Correo: j.betanzo.qui@institutonacional.cl Correo:l.herrera.qui@institutonacional.cl Correo: m.loyola.qui@institutonacional.cl Correo: r.arredondo.qui@institutonacional.cl

Correo departamento de Química: deptodequimica.in@gmail.com I. ANTECEDENTES HISTÓRICOS

Un prerrequisito para construir la tabla periódica fue descubrir los elementos individuales. En la antigüedad eran conocidos sólo 11: Au, Ag, Sn, Cu, As, C, Fe, Pb, S, Sb y Hg. El primerdescubrimiento científico de un elemento ocurrió en 1669, el alquimista Hennig Brand de Hamburgo descubrió el fósforo. Durante 200 años un vasto cuerpo de conocimientos sobre las propiedades de los elementos y los compuestos fue adquirido por los químicos. En el siglo XIX, los químicos de esa época tenían una idea vaga de los átomos y moléculas, no conocían la existencia de electrones y protones.Ellos construyeron la Tabla Periódica utilizando sus conocimientos de los pesos atómicos. En 1817, Johann Dobereiner presenta la ley de triadas: Ca, Sr, Be tenían propiedades químicas similares. Más tarde en 1929, añadió Cl, Br, I y Li, Na, K.

Fig.N°1: Tabla de las Triadas de Döbereiner

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En 1863, John Newlands ordena 56 elementos en 7 grupos. Ley de octavas. Cada elemento exhibíaconducta análoga al octavo elemento siguiente de la tabla.

Figura N°2: Tabla que muestra la ley de las octavas propuesta por J. Newlands En 1869 se habían descubierto 63 elementos. Como el número de elementos conocido aumentó. Los científicos comenzaron a reconocer semejanzas en sus propiedades y empezaron a desarrollar esquemas de clasificación. En 1869, Dimitri Mendeleev y Lothar Meyerpropusieron una tabulación más amplia de los elementos basada en la repetición periódica y regular de las propiedades. La tabla de Mendeleev ordenó 61 elementos, considerando su masa atómica (peso atómico) ascendente, propiedades físicas y químicas. El estableció una Ley Periódica que relaciona las propiedades de los elementos con sus masas atómicas. En 1955 se le dedicó el elemento 101, Mendelevio.Figura N°3: Sistema periódico antiguo que contaba con 61 elementos Mendeleev ordenó los elementos de acuerdo a la masa atómica ascendente, sin embargo, existían algunos elementos que no encajaban en el espacio asignado ya que tenían una masa atómica mayor a la de su elemento sucesor. Mendeleev propuso que si la masa atómica de un elemento lo situaba en un grupo incorrecto, entonces la masa debíaestar mal calculada. Estaba tan seguro de la validez de su tabla que predijo, a partir de ella, las propiedades físicas de 3 elementos (eka-elementos) que eran desconocidos hasta ese momento. Tras el descubrimiento de estos tres elementos (Sc, Ga, Ge) entre 1874 y 1885, se demostró la gran exactitud de sus predicciones. Fue así entonces que la tabla periódica fue aceptada por la comunidad científica.Por estos trabajos se le atribuye la creación de la tabla periódica a Dimitri Mendeleev quien nunca fue galardonado con un premio Nobel ya que el comité organizador estimó que no fue capaz de predecir la existencia de los gases nobles, sin embargo, su trabajo es uno de los grandes aportes a la química actual. En 1913, Henry Moseley demostró que la longitud de onda de los rayos x característica decada elemento disminuía al aumentar la masa atómica de los elementos que emitían dichos rayos, fue así como, mediante estos estudios determinó el número atómico (carga nuclear) de los elementos reagrupándolos en orden creciente de número atómico y encontrando finalmente la ley periódica definitiva, dado que es el número atómico la correlación correcta entre los elementos y no el número másico...