Tabla periodica

Tabla periódica de los elementos
Tabla de contenidos
• 1 Antecedentes de la Tabla periódica
o 1.1 Orígenes
o 1.2 Triadas de Döbereiner
o 1.3 Vis tellurique de Chancourtois
o 1.4 Ley de las octavas de Newlands
• 2 Tabla periódica de Mendeleyev
• 3 Grupos
• 4 Períodos
• 5 Aplicaciones
• 6 Véase también
• 7 Enlaces externos
Antecedentes de la Tabla periódica
Orígenes
Aunquealgunos elementos como el oro, plata, estaño, cobre, plomo y mercurio ya eran conocidos desde la antigüedad, el primer descubrimiento científico de un elemento ocurrió en 1669 cuando Henning Brand descubrió el fósforo.
Un requisito previo necesario a la construcción de la tabla periódica era el descubrimiento de un número suficiente de elementos individuales, que hiciera posible encontrar algunapauta en comportamiento químico y sus propiedades.
Durante las siguientes 2 centurias, se fue adquiriendo un gran conocimiento sobre estas propiedades así como descubriendo muchos nuevos elementos.
El concepto actual de elemento químico según la idea expresada por Boyle en su famosa obra The Sceptical Chymist, "ciertos cuerpos primitivos y simples que no están formados por otros cuerpos, niunos de otros, y que son los ingredientes de que se componen inmediatamente y en que se resuelven en último término todos los cuerpos perfectamente mixtos", desarrollado posteriormente por Lavoisier en su obra Tratado elemental de Química, condujo a diferenciar en primer lugar qué sustancias de las conocidas hasta ese momento eran elementos químicos, cuáles eran sus propiedades y cómo aislarlos.
Eldescubrimiento de un gran número de nuevos elementos, así como el estudio de sus propiedades pusieron de manifiesto algunas semejanzas entre ellos, lo que aumentó el interés de los químicos por buscar algún tipo de clasificación.
Triadas de Döbereiner
Uno de los primeros intentos para agrupar los elementos de propiedades análogas se debe a J. W.Döbereiner quien en 1817 puso de manifiesto elnotable parecido que existía entre las propiedades de ciertos grupos de tres elementos, con una variación gradual del primero al último.
Posteriormente (1827) señaló la existencia de otros grupos de tres elementos en los que se daba la misma relación (cloro, bromo y yodo; azufre, selenio y teluro; litio, sodio y potasio).
Triadas de Döbereiner
Litio LiCl
LiOH Calcio CaCl2
CaSO4 Azufre H2S
SO2Sodio NaCl
NaOH Estroncio SrCl2
SrSO4 Selenio H2Se
SeO2
Potasio KCl
KOH Bario BaCl2
BaSO4 Teluro H2Te
TeO2
A estos grupos de tres elementos se les denominó triadas y hacia 1850 ya se habían encontrado unas 20, lo que indicaba una cierta regularidad entre los elementos químicos.
Döbereiner intentó relacionar las propiedades químicas de estos elementos (y de sus compuestos) con los pesosatómicos, observando una gran analogía entre ellos, y una variación gradual del primero al último. en su clasifiación de las triadas (agrupación de tres elementos)Döbereiner explicaba que el peso atómico promedio de los pesos de los elementos extremos, es parecido al peso atómico del elemento de enmedio.
Por ejemplo, para la triada Cloro, Bromo, Iodo los pesos atómicos son respectivamente 35.5,80 y 127; si sumamos 35.5 + 127 y dividimos entre dos, obtenemos 81.25, que es aproximadamente 80 y si le damos un vistazo a nuestra tabla periódica el elemento con el peso atomico aproximado a 80 es el bromo lo cual hace que concuerde un aparente ordenamiento de triadas
Vis tellurique de Chancourtois
En 1864, Chancourtois construyó una hélice de papel, en la que se estaban ordenados por pesosatómicos los elementos conocidos, arrollada sobre un cilindro vertical. Se encontraba que los puntos correspondientes estaban separados unas 16 unidades.
Los elementos similares estaban prácticamente sobre la misma generatriz, lo que indicaba una cierta periodicidad, pero su diagrama pareció muy complicado y recibió poca atención.
Ley de las octavas de Newlands
En 1864, el químico inglés...