tabla periodica

INDICE.
Portada………………………………………………………………………………………………………….………..…1
Índice…………………………………………………………………………………………………………….…………...2
Concepto de masa………………………………………………………………………………………..…………...3
Ley de la conservación de la masa…………………………………………………………………………….3
Concepto de símbolo………………………………………………………………………………………………...4
Concepto de elemento………………………………………………………………………………………………5
Nomenclatura de loselementos……………………………………………………………………………....5
Historia de la tabla periódica………………………………………………………………………………...6-8
Conceptos (masa atómica, no atómica, valencia, familia periodo.)………………..…..8-9
Características (metales, no metales, gases nobles, metaloides.)…………………..…..9-10
Concepto de metalurgia…………………………………………………………………………………………10
Historia de la metalurgia……………………………………………………………………………………..11-12Métodos más comunes……………………………………………………………………………….…….….12-13
Características de los elementos (propiedades físicas o químicas y la utilidad.).14-18
Conclusión………………………………………………………………………………………………………………….19
Bibliografía…………………………………………………………………………………………………………………20







Concepto de masa.
La masa, en física, es una medida de la cantidad de materia que posee un cuerpo.1 Es una propiedadintrínseca de los cuerpos que determina la medida de la masa inercial y de la masa gravitacional. La unidad utilizada para medir la masa en el Sistema Internacional de Unidades es el kilogramo (kg). Es una magnitud escalar.



Ley de la conservación de la masa.
La combustión, uno de los grandes problemas de la química del siglo XVIII, despertó el interés de Lavoisier porque éste trabajaba en unensayo sobre la mejora de las técnicas del alumbrado público de París. Comprobó que al calentar metales como el estaño y el plomo en recipientes cerrados con una cantidad limitada de aire, estos se recubrían con una capa de calcinado hasta un momento determinado en que ésta no avanzaba más. Si se pesaba el conjunto (metal, calcinado, aire, etc.) después del calentamiento, el resultado era igual alpeso antes de comenzar el proceso. Si el metal había ganado peso al calcinarse, era evidente que algo del recipiente debía haber perdido la misma cantidad de masa. Ese algo era el aire. Por tanto, Lavoisier demostró que la calcinación de un metal no era el resultado de la pérdida del misterioso flogisto, sino la ganancia de algo muy material: una parte de aire.
La experiencia anterior y otras másrealizadas por Lavoisier pusieron de manifiesto que si tenemos en cuenta todas las sustancias que forman parte en una reacción química y todos los productos formados, nunca varía la masa. Esta es la ley de la conservación de la masa, que podemos enunciarla, pues, de la siguiente manera:
"En toda reacción química la masa se conserva, esto es, la masa total de los reactivos es igual a la masa totalde los productos"



Concepto de símbolo.
Un símbolo químico es un signo abreviado que permite reconocer un compuesto o un elemento químico, sin la necesidad de utilizar su denominación completa. Por ejemplo: el símbolo químico del oxígeno es O, el símbolo químico del hidrógeno es H y el símbolo químico del carbono es C, gran parte de los símbolos químicos proceden de las letras griegascorrespondientes a la denominación del elemento en latín.



Concepto de elemento.
En 1661, el ingles Robert Boyle dio la primera definición del elemento químico moderno. Que un elemento es una sustancia básica, que se puede combinar con otros elementos para formar compuestos pero que no puede ser “rota” para dar otras sustancias más simples. Sin embargo, en esa época se pensaba que muchassustancias (como la sal o el agua) eran elementales; no se habían descubierto las técnicas químicas para descomponerlas, de modo que la lista de los elementos contenía muchos compuestos.

Nomenclatura de los elementos.
Para efectos de nomenclatura y estudio de las propiedades químicas una clasificación muy importante de los elementos es metálica y no metálica.
Con esto Se puede determinar...