Tabla Periodica

Introducción:
La tabla periódica de los elementos clasifica, organiza y distribuye los distintos elementos químicos conforme a sus propiedades y características; su función principal es establecer un orden específico agrupando elementos.
Suele atribuirse la tabla a Dmitri Mendeléyev, quien ordenó los elementos basándose en sus propiedades químicas, si bien Julius Lothar Meyer, trabajando porseparado, llevó a cabo un ordenamiento a partir de las propiedades físicas de los átomos. La estructura actual fue diseñada por Alfred Werner a partir de la versión de Mendeléyev. En 1952, el científico costarricense Gil Chaverri presentó una nueva versión basada en la estructura electrónica de los elementos, la cual permite ubicar las series lantánidos y los actínidos en una secuencia lógica deacuerdo con su número atómico.
Alcalinos:
Los metales alcalinos corresponden al Grupo 1 de la Tabla Periódica.
Estos metales son: Litio (Li), sodio (Na), potasio (K), rubidio (Rb), cesio (Cs) y francio (Fr).
Constituyen el 4,8 por ciento de la corteza terrestre, incluyendo capa acuosa y atmósfera. El sodio y el potasio son los más abundantes; el resto es raro.
El nombre de esta familia proviene de lapalabra árabe álcalis, que significa cenizas; ya que los primeros compuestos de sodio y potasio fueron descubiertos en cenizas de maderas.
También, al reaccionar con agua, estos metales forman hidróxidos, que son compuestos que antes se llamaban álcalis.
Son metales blandos, tan es así que el sodio se puede cortar fácilmente con un cuchillo. Al cortarlos o fundirlos se observa su color plateado ysu brillo metálico.

Alcalinotérreos:
Serie de seis elementos químicos que se encuentran en el grupo 2
Los metales alcalinotérreos son, por orden de número atómico creciente: berilio (Be), magnesio (Mg), calcio (Ca), estroncio (Sr), bario (Ba) y radio (Ra).
Sus óxidos se llaman tierras alcalinas. Estado natural y abundancia Berilio: silicatos: fenacita y berilio. No muy familiar y difícil deextraer. Magnesio: sales en el agua del mar y magnesita. Calcio: calcita, dolomita y yeso. Estroncio: celestita y estroncianita. Concentrados en menas y fácil de extraer. Bario: baritas. Concentrados en menas y fácil de extraer. Radio: escaso y radiactivo. Propiedades físicas


Halógenos:
Los elementos halógenos son aquellos que ocupan el grupo 17 del Sistema Periódico. Los halógenos F, Cl, Br, I y At,son elementos volátiles, diatómicos y cuyo color se intensifica al aumentar el número atómico. El flúor es un gas de color amarillo pálido, ligeramente más pesado que aire, corrosivo y de olor penetrante e irritante. El cloro es un gas amarillo verdoso de olor penetrante e irritante.
No Metales:
Los no metales se caracterizan por ser malos conductores de la corriente eléctrica y el calor, conexcepción del carbón grafito; por lo general son opacos y quebradizos, pueden existir en cualquier estado de agregación (sólidos, líquidos y gaseosos); una de sus propiedades significativas, es que cuando se unen a otros elementos, ganan electrones formando iones negativos.
Metaloides:

Los metaloides, conocidos también como semimetales tienen propiedades intermedias entre metales y no metales,dependiendo de las condiciones pueden ser conductores o aisladores eléctricos y su comportamiento químico es parcialmente metálico y parcialmente no metálico. Los principales semiconductores eléctricos utilizados en los dispositivos electrónicos, germanio (Ge) y silicio (Si) pertenecen a este grupo.
Metales de Transición:
Los metales de transición constituyen una gran parte de todos los metales.Algunos ejemplos de metales de transición comunes son la plata. el oro, el cobre, el níquel y el mercurio.
Estos metales son conocidos por conducir el calor y la electricidad, así como por su maleabilidad y ductilidad. Los metales de transición son únicos en que sus electrones reactivos, conocidos como electrones de valencia, existen en diferentes orbitales electrónicos.
Lantánidos:
La serie de...