Taller 3


1. Prediga la forma geométrica de cada una de las siguientes moléculas:

a)BeCl2 b)CS2 c)SO3
d)ICl3 e)BF3 f)CBr4
g)SiH4 h)NCl3 i)SeF6
j)PF3 k)SF2l)XeO3
m)SO2 n)SF6 o)ClO2
p)IF5 q)OF2 r)H2Te
s)N2F2 t)POBr3 u)PCl5


2. Prediga la forma geometríca alrededor de los atomos centrales de cada una de las siguientes moléculas:

a)CH3 – CH3
b) CH2 = CH2
c)
d) CH3 – CH2 – CH3


3. La acetona, C3H6O, es un disolvente orgánico de uso común que es el principal componente de algunos removedores de barniz de uñas. Su estructura de Lewis es


(a) Cuántos electrones de valencia hay, en total, en la molécula de acetona?
(b) ¿Cuántos electrones de valencia se usan para formar enlaces σ en la molécula?
(c) ¿Cuántos electronesde valencia contribuyen para formar enlaces π en la molécula?
(d) ¿Cuántos electrones de valencia quedan en pares no enlazantes en la molécula?
(e) ¿Qué hibridación presenta el átomo central de la molécula?


4. Para cada una de las siguientes especies químicas: CH3Cl, Br2O7, XeF2, IO3-, ClF3

a. Escriba la estructura de Lewis
b. Determine la hibridación del átomo central
c. Prediga lageometría molecular
d. Determine la polaridad en las moléculas.

5. Escriba las estructuras de resonancia del ión tiocianato (SCN-) y seleccione la más representativa. Justifique su respuesta por cargas formales.







6. Dibuje la estructura de Lewis de cada uno de los siguientes ionesy prediga sus geometrías de dominios de electrones y molecular:

(a) H3O+
(b) SCN-
(c) NO2-
(d) BrO3-(e) ClO2-
(f) ICl4-
(h)SO32-
(i) PO43-


7. Acomode las siguientes sustancias en orden creciente de volatilidad: CH4, CBr4, CH2Cl2, CH3Cl, CHBr3, CH2Br2. Explique su respuesta.

8 . El etilenglicol [CH2(OH)CH2(OH)] es el principal componente del fluido anticongelante. Es un líquido un tanto viscoso, no muy volátil a temperatura ambiente, con un punto de ebullición de 198 ºC. El pentano (C5H12),que tiene casi la misma masa molecular, es un líquido no viscoso muy volátil a temperatura ambiente con un punto de ebullición de 36.1ºC. Explique las diferencias en las propiedades físicas de las dos sustancias.

9. Identifique los tipos de fuerzas intermoleculares presentes en los siguientes compuestos y luego ordénelos en forma decreciente de acuerdo con su presión de vapor: C6H14, N2H4,CH3OH, CH3CH3, CH3SH, Cl2, CH3OCH3.

10. Calcule la carga formal del átomo que se indica en cada una de las moléculas o
iones siguientes:
a) el átomo de oxigeno central en O3
b) el fósforo en PF6-
c) el nitrógeno en NO2
d) el yodo en ICl3

11. ¿En cuáles de las siguientes especies es necesario utilizar un octeto expandido para representar la estructura de Lewis: PO43- PI3, ICl3, OSCl2,SF4, ClO4 -. Justifique su elección.

12. Explique porque la formula HCl puede representar dos diferentes sistemas químicos.

13. Una de las siguientes sustancias es un líquido a temperatura ambiente, mientras que las otras son gaseosas. ¿Cuál es piensa que es el líquido? CH3OH, C3H8, N2, N2O.

14. Nombre los compuestos binarios y ternarios
a) KBr b) SrCl2c) ClF3
d) N2O4 e) PCl5 f) KCN
g) HClO h) KIO3 i) ZnS





15. Escriba las formulas correctas para los compuestos:

a) Sulfato de aluminio. b) Dicromato de amonio
b) Tetrafluoruro de silicio...