taller4
Páginas: 3 (658 palabras)
Publicado: 28 de junio de 2015
Bases
Moleculares
TALLER
Nº4
Electroquímica,
disoluciones
1.-‐
Balancee
las
siguientes
reacciones
redox
y
establezca
las
semireacciones
de
oxidación
y
reducción.
Además
identifique
el
agente
oxidante
y
reductor
para
cada
una
de
ellas.
a) NO3-‐
+ S2-‐
!
NO
+
S
b) CuO
+
NH3
!
N2
+
Cu
c) Zn
+
As2O3
!
AsH3
+
Zn2+
2.-‐
Considerando
una
celda
voltaica
construida de
un
electrodo
de
Fe
en
1,0
M
FeCl2
y
un
electrodo
con
1,0
M
Ni(NO3)2,
unidos
por
un
puente
salino
de
KCl.
Según
los potenciales
de
reducción
Fe2+
+
2
e-‐
-‐-‐-‐-‐>
Fe,
Eo
=
-‐0.44
V
Ni2+
+
2
e-‐
-‐-‐-‐-‐>
Ni(s),
Eo
=
-‐0.25
V
Distinga
el
cátodo
y
el
ánodo
y
calcule
la
Eº
de
la
celda.
Prediga
si
la
reacción
es
espontanea
o
no.
3.-‐
Examine
las siguientes
semi
reacciones
redox
y
ordene
en
orden
creciente
los
agentes
oxidantes.
Sr2+ + 2 e- ! Sr, Eo = -2.89 V; Cr2+ + 2 e- !Cr, Eo = -0.913 V;
Fe2+ + 2 e- ! Fe,Eo = -0.447 V; Co2+ + 2 e- ! Co, Eo = -0.28 V.
4.-‐
Una
celda
puede
ser
preparada
desde
zinc
y
hierro.
¿Cuál
es
la
Eº
celda
que
se
forma
a partir
de
las
siguientes
semi
reacciones?
¿Es
o
no
espontanea?
Fe
3+
-
+ e ! Fe
2+
o
, E = 0.77 V; Zn
2+
-
o
+ 2e ! Zn, E = -0.76 V
5.-‐
Se agrega
NaCl
a
un
vaso
que
contiene
agua.
Parte
de
la
sal
se
disuelve,
pero
después
de
agitar
lo
...
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