tarea

En su tesis doctoral formuló la teoría de la disociación electrolítica, que dice que las sustancias al
estar disueltas en agua tienen la capacidad de disociarse o separarse en iones, los cuales quedan
libres para desplazarse en la disolución por lo que son capaces de conducir la corriente eléctrica.
Cuando se aplica un voltaje o diferencia de potencial en estas disoluciones, los ionesempiezan a
moverse atraídos por la carga de los electrodos y esa circulación de partículas con carga cierra el
circuito eléctrico, a diferencia del movimiento de electrones que se presenta cuando un conductor
sólido como el cobre conduce la corriente eléctrica.

Esta teoría incidió directamente en la explicación sobre la composición de ácidos y bases, que
precisamente son electrolitos.Arrhenius planteó un modelo para explicarlos. Definió a los ácidos
como sustancias químicas que contenían hidrógeno, y que disueltas en agua producían una
concentración de iones hidrógeno o protones H+, mayor que la existente en el agua pura. Del mismo modo, Arrhenius definió una base como una sustancia que disuelta en agua producía un exceso de iones hidroxilo, OH¯.


El modelo de Arrheniusfue objeto de críticas. La primera: que el concepto de ácidos se limita a sustancias químicas que contienen hidrógeno y el de base a las sustancias que contienen iones hidroxilo. La segunda crítica: que la teoría sólo se refiere a disoluciones acuosas, cuando en realidad se conocen algunas reacciones ácido-base que tienen lugar en ausencia de agua.
Arrhenius


La ecuación de Arrhenius es unaexpresión matemática que se utiliza para comprobar la dependencia de la constante de velocidad (o cinética) de una reacción química con respecto a la temperatura a la que se lleva a cabo esa reacción.1 La ecuación fue propuesta primeramente por el químico holandés J. H. van 't Hoff en 1884; cinco años después en 1889 el químico sueco Svante Arrhenius dio una justificación física y una interpretaciónpara la ecuación. Actualmente, es vista mejor como una relación empírica.2 Puede ser usada para modelar la variación de temperatura de coeficientes de difusión, población de vacancias cristalinas, velocidad de fluencia, y muchas otras reacciones o procesos inducidos térmicamente.

Dicho de manera breve, la ecuación de Arrhenius da la dependencia de la constante de velocidad k de reaccionesquímicas a la temperatura T (en temperatura absoluta, tales como kelvins o grados Rankine) y la energía de activación3 Ea", de acuerdo con la expresión:1

donde:
: constante cinética (dependiente de la temperatura)
: factor preexponencial o factor de frecuencia. Indica la frecuencia de las colisiones.
: energía de activación, expresada en J/mol.
: constante universal de los gases. Su valor es8,3143 J·K-1·mol-1
: temperatura absoluta [K]
Gráfico de Arrhenius
Ejemplo:
Decaimiento de dióxido de nitrógeno
2 NO2 → 2 NO + O2


Gráfico convencional:
k respecto a T


Gráfico de Arrhenius:
ln(k) respecto a 1/T
Para utilizar la ecuación de Arrhenius como modelo de regresión lineal entre las variables y , la ecuación puede ser reescrita como:

Un gráfico de Arrhenius muestra ellogaritmo de las constantes cinéticas ( en el eje de las ordenadas en coordenadas cartesianas) graficado con respecto al inverso de la temperatura (, en el eje de las abcisas). Los gráficos de Arrhenius son ocasionalmente utilizados para analizar el efecto de la temperatura en las tasas de rapidez de las reacciones químicas. Para un único proceso térmicamente activado de velocidad limitada, ungráfico de Arrhenius da una línea recta, desde la cual pueden ser determinados tanto la energía de activación como el factor preexponencial.
Cuando se grafica de la forma descrita anteriormente, el valor de la intersección en el eje y corresponderá a , y la pendiente de la línea será igual a.
El factor preexponencial, A, es una constante de proporcionalidad que toma en cuenta un número de factores...