tarea

RESUMEN

Al realizar esta práctica con el propósito de poder determinar la densidad de soluciones de sólidos en líquidos, se logro alcanzar la densidad de la sustancia por medio de varias corridas con diferentes pesos de soluto. Específicamente se utilizaron como reactivos la sal, azúcar y agua destilada, con el desarrollo del procedimiento experimental el cual fue pesar una cantidadde masa del soluto que en este caso era la sal o azúcar dependiendo que reactivo le haya tocado al grupo la cantidad pesada que corresponde al soluto es agregado a un balón aforado de 250ml y se le añade 250 ml de agua destilada y se afora hasta que quede por completo disuelto la sustancia ya formada la solución se prosigue a medir un volumen especificado de la solución, este mismo volumen sepesa para poder obtener la masa de la solución ya con estas dos cantidades se puede lograr determinar la densidad de la solución que es lo que se busca para la práctica se utilizo una tabla que contenía cinco cantidades de masa de soluto y la cantidad de disolvente que era el agua destilada y ya teniendo cinco cantidades diferentes se determino la densidad de todas las cantidades, para cadacantidad se obtuvieron dos corridas.
Para el desarrollo de la practica se trabajo en condiciones de 0.83 atm y 23°C.










RESULTADOS


Tabla No.1
Datos del Grupo 1 utilizando Sal (Picnómetro)
Vol. Disolvente (ml)

Masa soluto (g) Masa de la solución (g) Vol. de la solución (ml) Densidad de la solución g/ml

250
0 1) 48.743
2) 48.782 50 1) 0.9748
2) 0.9756

250
12 1)51.145
2) 49.927 50 1) 1.0229
2) 0.9985

250
24 1) 51.713
2) 51.346 50 1) 1.0342
2) 1.0269

250
36 1) 53.340
2) 53.142 50 1) 1.0660
2) 1.0628

250
48 1) 54.459
2) 54.753 50 1) 1.0891
2) 1.0950
Fuente: Hoja de Datos Originales



Tabla No.2
Datos del Grupo 2 utilizando Sal (Probeta)
Vol. Disolvente (ml)

Masa soluto (g) Masa de la solución (g) Vol. de la solución(ml) Densidad de la solución g/ml

250
0 1) 28.796
2) 29.096 30 1) 0.9599
2) 0.9699

250
12 1) 29.132
2) 29.285 30 1) 0.9711
2) 0.9762

250
24 1) 29.954
2) 30.669 30 1) 0.9985
2) 1.0223

250
36 1) 31.051
2) 31.097 30 1) 1.0350
2) 1.0366

250
48 1) 31.503
2) 31.946 30 1) 1.0501
2) 1.0649
Fuente: Hoja de Datos Originales


Tabla No.3
Datos del Grupo utilizando Azúcar(Picnómetro)
Vol. Disolvente (ml)

Masa soluto (g) Masa de la solución (g) Vol. de la solución (ml) Densidad de la solución g/ml

250
0 1) 24.885
2) 24.889 26 1) 0.9571
2) 0.9572

250
12 1) 25.35
2) 25.341 26 1) 0.975
2) 0.9746

250
24 1) 25.8
2) 25.802 26 1) 0.9923
2) 0.99238

250
36 1) 26.159
2) 26.16 26 1) 1.0061
2) 1.0061

250
48 1) 26.531
2) 26.54 26 1)1.0204
2) 1.0207
Fuente: Hoja de Datos Originales



Tabla No.4
Datos del Grupo 1 utilizando Azúcar (Probeta)
Vol. Disolvente (ml)

Masa soluto (g) Masa de la solución (g) Vol. de la solución (ml) Densidad de la solución g/ml

250
0 1) 19.394
2) 20.165 20 1) 0.9612
2) 0.9697

250
12 1) 19.403
2) 19.906 20 1) 0.9701
2) 0.9953

250
24 1) 20.514
2) 20.232 20 1) 1.0257
2)1.0116

250
36 1) 20.478
2) 20.875 20 1) 1.0239
2) 1.0457

250
48 1) 21.320
2) 21.503 20 1) 1.0660
2) 1.0971
Fuente: Hoja de Datos Originales




DISCUSIÓN DE RESULTADOS
En la practica realizada las partículas de la sal que es el solutos dispersan homogéneamente en todo el solvente que en este caso es el agua destilada las partículas de soluto ocupan posiciones que por lonormal corresponden a moléculas de solvente la facilidad con que una partícula de soluto puede remplazar a una molécula de solvente depende de la fuerza relativa de tres tipos de interacciones las cuales son interacción solvente – solvente, interacción solvente – soluto, interacción soluto - soluto. Podemos imaginar que el proceso de disolución se lleva a cabo en tres etapas, la etapa 1 es la...