Tarea

UNIVERSIDAD DE SAN CARLOS DE GUATEMALA
FACULTAD DE INGENIERIA
ESCUELA DE CIENCIAS
AREA QUIMICA GENERAL

TAREA PREPARATORIA TECER PARCIAL
SERIE DE PREGUNTAS

1. Numero de oxidación del potasio en estado libre.
2. Nombre y formula del compuesto formado cuando reacciona K+ con N-3.
3. Formula y nombre del compuesto formado cuando reacciona el ion hipoclorito con el catión férrico.
4.Grupo funcional de los hidróxidos
5. Cuando se hace reaccionar un oxido acido con agua se forma.
6. Las sales haloideas se forman por:
7. ¿En estado natural? ¿Cuál es el número de oxidación del O2?
8. ¿En qué sistema se utiliza prefijos y sufijos para nombrar los compuestos?
9. ¿Cómo se forma un peróxido, de tres ejemplos?
10. Cúal de las siguientes afirmaciones es incorrectas:
a. Metalcon oxigeno produce oxido.
b. Metal con no metal produce sal.
c. Metal con hidrogeno produce hidruro.
d. No metal con no metal produce aleaciones.
e. Metal con mercurio produce amalgama.
11. El numero de oxidación del manganeso en el bióxido de manganeso (MnO2) es________________ en el ion Mn+2 es ________________ en el permanganato de sodio NaMnO4 es __________________ y en el Mn2O3 es________________.
12. De las siguientes sustancias determine la que posea mayor cantidad de cloro:
a. 5g de Cl2
b. 38 g de Cl2O
c. 0.10 moles de KCl
d. 0.5 Moles de Cl2
13. Según el mecanismo ¿Qué clase de reacción es la que se produce a continuación?
PbCl2(s) + LiSO4(ac) ----> PbSO4(ac) + LiCl(ac)
14. Al restarle una molécula de H2O al compuesto ácido hipoyodoso que se obtiene:
15. Si setienen 95 g de Al(OH)3. Calcule el numero de átomos de oxigeno presentes.
16. ¿Cuál es el estado de oxidación del azufre en el compuesto Na2S2O3?
17. Describir la ley de la conservación de la masa y la ley de las proporciones definidas. ¿Cómo difieren?
18. Enumerar los siete elementos que se presentan en la naturaleza como moléculas diatómicas.
19. Comparar la ley de las proporcionesdefinidas y la ley de las proporciones múltiples. Utilizar los compuestos NO y NO2 en la discusión.
20. Solamente un tipo de átomo de aluminio se presenta en la naturaleza. Hasta cuatro cifras significativas, ¿cuál es la masa (en gramos) de un átomo de Al?
21. Escribir la fórmula de los siguientes compuestos: a) Anhídrido permangánico; b) Ácido sulfúrico; c) Peróxido de sodio; d) Sulfato férrico; e)Hidróxido de aluminio.
Preguntas de selección múltiple:

1. El radical fosfato tiene una carga de:
a) -1
b) +2
c) +3
d) -3
e) Ninguno
2. La formula del ácido dicrómico es:
a) H2Cr2O7
b) HCr2O7
c) HCrO7
d) HCrO4
e) Ninguna
3. La formula del fosfato de calcio es:
a) CaPO4
b) Ca2PO4
c) CaPO3
d) Ca 2PO4
e) Ninguna
4. La formula del ácido hclo2 es:
a) Perclórico
b) Clórico
c)Cloroso
d) Hipocloroso
e) Ninguno
5. Las sales dobles son derivadas de:
a) Oxácidos
b) Óxidos
c) Anhídridos
d) Hidrácidos
e) Ninguno
6. En los casos del oxigeno que estructura del oxigeno forma superoxidos:
a) O-2
b) O2-2
c) O2
d) O2-1
e) O-1
7. La formula del anhídrido pernítrico es:
a) N2O
b) NO
c) N2O5
d) NO3
e) N2O3
8. En el anhídrido perclórico el Cl tiene un numero deoxidación de:
a) 1
b) 3
c) 5
d) 6
e) Ninguna
9. Una sal haloidea se forma por:
a) Reacción de un no metal-no metal
b) Metal + H2O
c) Metal – mercurio
d) Metal – no metal
e) Metal + yodo
10. Cual es la formula química del ácido selenioso:
a) HeO2
b) HSeO3
c) H2SeO3
d) H2SeO4
e) Ninguna
11. Cual es la formula química del nitruro de sodio
a) Na2N
b) NaN
c) NaN2
d) Na3N
e)Ninguna
12. El numero de oxidación del P en el PH3 es:
a) +3
b) +5
c) +1
d) -3
e) Ninguno
13. La formula química del ion cloruro es:
a) ClO3-
b) ClO2-
c) ClO-
d) Cl-
e) Ninguno
14. El compuesto HCl(g) se puede clasificar como:
a) Oxácido
b) Hidróxido
c) Acido no metálico
d) Sal haloidea
e) Ninguna
15. La formula CuZn es
a) Latón
b) Peltre
c) Bronce
d) Amalgama
e)...