tarea

INTRODUCCIÓN
La teoría electrónica de Rutherford postulo que el átomo posee un núcleo donde esta concentradala masa (+), alrededor de los cuales giran los electrones (-), en órbitas circulares. Sin embargo, en 1913, Niels Bohr explicó que esas órbitas eran niveles energéticos donde cada electrón tiene unacierta cantidad de energía cuantificada, la que únicamente puede variar si pasa bruscamentede un nivel a otro, por efectos del otro tipo de energía; por ejemplo: la calorífica, elevándose a nivelessuperiores, al caer de nuevo a su nivel inferior, emite una luz característica, llamada foton o cuantum de luz. La manifestación de fotones da origen a un espectro luminoso.
En virtud de que loselementos químicos son substancias con distinta cantidad de electrones, cada uno tiene un numeroatómico especifico d que los diferencia, debemos esperar que al suministrarles esa energía caloríficamanifiesten su espectro o luz característica, lo cual hace posible reconocerlos por el color que emiten. Estas coloraciones que presentan distintas longitudes de onda, son espectros emitidos porvapores incandescentes de los metales, al ser calentados a determinada temperatura.
Por ejemplo: loscompuestos de Ca, Ba. Sr, In Tl y los metales alcalinos, con muy volátiles y es suficiente elcalor de la flama del mechero para volatizarlos; los metales Mg, Fe y Co, requieren temperaturas altas como la del arco, o la chispa eléctrica.fgffffffffffffffffffffffffffffffffffffffffffffffffffffffffff-
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gl´fzlgb{fd hhgolk hlñhlkl{nñdl{ghlklagp+rlh´rlñ.gvlthvglpg
+ñ´rplglpglp{jfgkgsa-kgñfalkgñdlkdkINTRODUCCIÓN
La teoría electrónica de Rutherford postulo que el átomo posee un núcleo donde esta concentradala masa (+), alrededor de los cuales giran los electrones (-), en órbitas circulares. Sin embargo, en 1913, Niels Bohr explicó que esas órbitas eran niveles energéticos donde cada electrón tiene unacierta cantidad de energía cuantificada, la que únicamente puede variar si pasa bruscamente de un nivel aotro, por efectos del otro tipo de energía; por ejemplo: la calorífica, elevándose a nivelessuperiores, al caer de nuevo a su nivel inferior, emite una luz característica, llamada foton o cuantum de luz. La manifestación de fotones da origen a un espectro luminoso.
En virtud de que loselementos químicos son substancias con distinta cantidad de electrones, cada uno tiene un numero atómicoespecifico d que los diferencia, debemos esperar que al suministrarles esa energía caloríficamanifiesten su espectro o luz característica, lo cual hace posible reconocerlos por el color que emiten. Estas coloraciones que presentan distintas longitudes de onda, son espectros emitidos porvapores incandescentes de los metales, al ser calentados a determinada temperatura.
Por ejemplo: los compuestos de Ca,Ba. Sr, In Tl y los metales alcalinos, con muy volátiles y es suficiente elcalor de la flama del mechero para volatizarlos; los metales Mg, Fe y Co, requieren temperaturas altas como la del arco, o la chispa eléctrica.INTRODUCCIÓN
La teoría electrónica de Rutherford postulo que el átomo posee un núcleo donde esta concentradala masa (+), alrededor de los cuales giran los electrones (-), en órbitascirculares. Sin embargo, en 1913, Niels Bohr explicó que esas órbitas eran niveles energéticos donde cada electrón tiene unacierta cantidad de energía cuantificada, la que únicamente puede variar si pasa bruscamente de un nivel a otro, por efectos del otro tipo de energía; por ejemplo: la calorífica, elevándose a nivelessuperiores, al caer de nuevo a su nivel inferior, emite una luz...