Tareas

LA REACCION QUIMICA

NOMBRE: Ivonne López Salgado

MTERIA: QUIMICA

GRADO & GRUPO: 3°G

ESC.SEC.TEC.N°42

TURNO: VESPERTINO


INTRODUCCION
En el cambio físico se presentan modificaciónes.de características de tamaño, peso, longitud etc. (características físicas), pero no se afectan las características de la composición. Mientras que en el cambio químico, se danmodificaciones tanto físicas como químicas, es decir se altera la naturaleza de la composición
Ej. Partir una salchicha, cambia uno sus características físicas. (Cambio físico)
Freír una salchicha, cambia uno las características internas y de composición de la salchicha (proteínas, grasas, etc.)

DESARROLLO
Son aquellos en que se producen transformaciones, pueden ser Instantáneoso pueden durar mucho tiempo Ej. La oxidación de la coraza de un auto.
Cambios de estado: Si aplicamos una fuente de calor de forma constante, el agua hierve y se transforma en vapor de agua. (En ambos casos, la sustancia implicada en el proceso es agua que, en un caso está líquida y en el otro está gaseosa; esto es, sus partículas están ordenadas de diferente manera según la teoría cinética de lamateria).

EL CAMBIO QUIMICO
Un cambio químico és aquel cambio que afecta a la composición molecular, a la estructura química de los elementos que en él intervienen. Suele producir cambios de estado, de color, desprendimiento de gases y otros fenómenos.

¿Qué es una reacción química?
Una reacción química o cambio químico es todo proceso químico en el cual una o más sustancias(llamadas reactivos), por efecto de un factor energético, se transforman en otras sustancias llamadas productos. Esas sustancias pueden ser elementos o compuestos. Un ejemplo de reacción química es la formación de óxido de hierro producida al reaccionar el oxígeno del aire con el hierro.
A la representación simbólica de las reacciones se les llama ecuaciones químicas.
Los productos obtenidos a partirde ciertos tipos de reactivos dependen de las condiciones bajo las que se da la reacción química. No obstante, tras un estudio cuidadoso se comprueba que, aunque los productos pueden variar según cambien las condiciones, determinadas cantidades permanecen constantes en cualquier reacción química. Estas cantidades constantes, las magnitudes conservadas, incluyen el número de cada tipo de átomopresente, la carga eléctrica y la masa total.
Los tipos de reacciones comunes a la química orgánica e inorgánica son: Ácido-base (Neutralización), combustión, solubilización, reacciones redox y precipitación.
Desde un punto de vista de la física se pueden postular dos grandes modelos para las reacciones químicas: reacciones ácido-base (sin cambios en los estados de oxidación) y reacciones Redox(con cambios en los estados de oxidación). Sin embargo, podemos clasificarlas de acuerdo a el tipo de productos que resulta de la reacción. En esta clasificación entran las reacciones de síntesis (combinación), descomposición, de sustitución simple, de sustitución doble:
Nombre | Descripción | Representación | Ejemplo |
Reacción de síntesis | Elementos o compuestos sencillos que se unen paraformar un compuesto más complejo. La siguiente es la forma general que presentan este tipo de reacciones: | A+B → AB Donde A y B representan cualquier sustancia química.Un ejemplo de este tipo de reacción es la síntesis del cloruro de sodio: | 2Na(s) + Cl2(g) → 2NaCl(s) |
Reacción de descomposición | Un compuesto se fragmenta en elementos o compuestos más sencillos. En este tipo de reacción un soloreactivo se convierte en zonas o productos. | AB → A+B Donde A y B representan cualquier sustancia química.Un ejemplo de este tipo de reacción es la descomposición del agua: | 2H2O(l) → 2H2(g) + O2(g) |
Reacción de desplazamiento o simple sustitución | Un elemento reemplaza a otro en un compuesto. | A + BC → AC + B Donde A, B y C representan cualquier sustancia química.Un ejemplo de este tipo...