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mol
Para otros usos de este término, véase Mol (desambiguación).
El mol (símbolo: mol) es la unidad con que se mide la cantidad de sustancia, una de las sietemagnitudes físicasfundamentales del Sistema Internacional de Unidades.
Dada cualquier sustancia (elemento o compuesto químico) y considerando a la vez un cierto tipo de entidades elementales que la componen, se define como un mol a lacantidad de esa sustancia que contiene tantas entidades elementales del tipo considerado, como átomos hay en 12 gramos decarbono-12. Esta definición no aclara a qué se refiere cantidad de sustancia y suinterpretación es motivo de debates,1 aunque normalmente se da por hecho que se refiere al número de entidades, como parece confirmar la propuesta de que a partir del 2011 la definición se basedirectamente en el número de Avogadro (de modo similar a como se define el metro a partir de la velocidad de la luz).2
El número de unidades elementales –átomos, moléculas, iones, electrones, radicales uotras partículas o grupos específicos de éstas– existentes en un mol de sustancia es, por definición, una constante que no depende del material ni del tipo de partícula considerado. Esta cantidad esllamada número de Avogadro (NA)3 y equivale a:
3
Por ejemplo para el caso de la molécula de agua
Se sabe que en una molécula de H2O hay 2 átomos de hidrógeno y un átomo de oxígeno.
Se puede calcularsu Mr(H2O) = 2 × Ar(H) + Ar(O) = 2 × 1 + 16 = 18, o sea Mr(H2O) = 18 uma.
Se calcula la masa molecular absoluta = 18 × 1,66 × 10-24g = 2,99 × 10-23g.
Se conoce su masa molar = M(H2O) = 18 g/mol (1mol de H2O contiene 18 g, formados por 2 g de H y 16 g de O).
En un mol de agua hay 6,02214129 (30) × 1023 moléculas de H2O, a la vez que:
En un mol de agua hay 2 × 6,02214129 (30) × 1023 átomos deH (o sea 2 moles de átomos de hidrógeno) y 6,02214129 (30) × 1023 átomos de O (o sea 1 mol de átomos de oxígeno).
Como se ha dicho, una cierta cantidad de sustancia expresada en moles se refiere...