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1. • La química orgánica es la disciplina científica que estudia la estructura, propiedades, síntesis y reactividad de compuestos químicos formados principalmente por carbono e hidrógeno, los cuales pueden contener otros elementos, generalmente en pequeña cantidad como oxígeno, azufre, nitrógeno, halógenos, fósforo, silicio.
2. • El carbono es un elemento químico de número atómico 6 y símboloC.
3. • El carbono solo constituye el 0.08% del conjunto de la litosfera, hidrosfera y atmósfera. Aparece en la corteza terrestre en forma de rocas de carbonato de calcio o magnesio. En la atmósfera lo encontramos principalmente en forma de gas carbónico (CO2) y monóxido de carbono (CO).
4. • Grafito: es la forma alotrópica más estable del carbono a temperatura y presión ordinarias. Es blando,negro y resbaladizo, con una densidad de 2,25 CC. Sus propiedades están ligadas a su estructura; esta consta de átomos de carbono ordenados de capas planas de anillos y seis miembros.
5. • Diamante: a diferencia del grafito, el diamante es una de las sustancias mas duras que se conoce. Es incoloro, no conduce la electricidad y es mas denso que el grafito, 3.53 cc.• La configuración electrónica delátomo de carbono en estado normal es 1s², 2s², 2sp²
6. • La hibridación consiste en una mezcla de orbitales puros en un estado excitado para formar orbitales híbridos equivalentes con orientaciones determinadas en el espacio.
7. • Para los compuestos en los cuales el carbono presenta enlaces simples, hidrocarburos saturados o alcanos, se ha podido comprobar que los cuatro enlaces son iguales yque están dispuestos de forma que el núcleo del átomo de carbono ocupa el centro de un tetraedro regular y los enlaces forman ángulos iguales de 109º 28 dirigidos hacia los vértices de un tetraedro. Esta configuración se explica si se considera que los tres orbitales 2p y el orbital 2s se hibridan para formar cuatro orbitales híbridos sp3.
8. • En la hibridación trigonal se hibridan los orbitales2s, 2px y 2 py, resultando tres orbitales idénticos sp2 y un electrón en un orbital puro 2pz .
9. El carbono hibridado sp2 da lugar a la serie de losalquenos.La molécula de eteno o etileno presenta un dobleenlace:• un enlace de tipo σ por solapamiento de los orbitales híbridos sp2• un enlace de tipo π por solapamiento del orbital 2 pzEl enlace π es más débil que el enlace σ lo cualexplica lamayor reactividad de los alquenos,debido al grado de insaturación que presentan losdobles enlaces.El doble enlace impide la libre rotación de lamolécula.
10. • Los átomos que se hibridan ponen en juego un orbital s y uno p, para dar dos orbitales híbridos sp, colineales formando un ángulo de 180º. Los otros dos orbitales p no experimentan ningún tipo de perturbación en su configuración.
11. Elejemplo más sencillo de hibridación sp lopresenta el etino. La molécula de acetilenopresenta un triple enlace:• Un enlace de tipo σ por solapamiento de los orbitales híbridos sp• Dos enlaces de tipo π por solapamiento de los orbitales 2 p.
12. • Son compuestos orgánicos que contienen únicamente carbono e hidrogeno en sus moléculas. Conforman una estructura de carbono a la cual se unen átomos dehidrogeno.
13. • Hidrocarburos saturados: compuestos que están formados por hidrogeno y carbono unidos a través de enlaces sencillos y conocidos como Alcanos.• Hidrocarburos insaturados: compuestos que tienen uno o más enlaces dobles o triples entre los átomos de carbono. Según los enlaces sean dobles o triples se los clasifica en:Alquenos : contienen uno o más enlaces doblesAlquinos : contienen uno omás enlaces triples
14. • Los alcanos son compuestos formados por carbono e hidrógeno que sólo contienen enlaces simples carbono – carbono. Cumplen la fórmula general CnH2n+2, donde n es el número de carbonos de la molécula.
15. • REGLAS IUPAC:En el sistema IUPAC de nomenclatura un nombreestá formado por tres partes: prefijos, principal ysufijos; Los prefijos indican los sustituyentes de...