Tema 6 Imprimible

Tema 6. Reacciones en disolución acuosa.
Disolución, soluto y disolvente.
Medidas de concentración.
Molaridad. Diluciones.
Tipos de reacciones en disolución acuosa.
Reacciones de precipitación.

Reacciones ácido-base.
Reacciones redox.
F. Javier Moreno Dorado

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Tipos de reacciones en disolución acuosa.

Disoluciones
Acuosas

Agua

Las moléculas de aguapueden formar
interacciones intermoleculares con
sustancias polares

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Tipos de reacciones en disolución acuosa.

Solvatación
o
Hidratación

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Tipos de reacciones en disolución acuosa.
Permite la solubilidad de
una gran variedad de
sustancias

Disoluciones
Acuosas

Permite la disociación de
muchas sustancias en
ionesAgua
Disolvente barato,
abundante y no tóxico
La vida se fundamenta
en procesos químicos
que tienen lugar
fundamentalmente en
disolución acuosa

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Tipos de reacciones en disolución acuosa.
ELECTROLITOS FUERTES

Tipos
de
solutos

Compuestos iónicos solubles
NaCl
Muy pocos compuestos
moleculares
HCl BrH

ELECTROLITOS DEBILES
Compuestos moleculares

NOELECTROLITOS

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Tipos de reacciones en disolución acuosa.

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Tipos de reacciones en disolución acuosa.

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Tipos de reacciones en disolución acuosa.
Concentraciones iónicas en una disolución de un electrolito fuerte.
¿Cuáles son las concentraciones de los iones aluminio y sulfato en
Al2(SO4)30,0125 M?
Al2(SO4)3 (s) → 2 Al3+(aq) +
Concentración de aluminio:
[Al] =

3 SO42-(aq)

0,0125 mol Al2(SO4)3
2 mol Al3+
×
= 0,0250 M Al3+
1L
1 mol Al2(SO4)3

Concentración de sulfato:
[SO4

2-]

0,0125 mol Al2(SO4)3
3 mol SO42=
×
= 0,0375 M SO421L
1 mol Al2(SO4)3

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Tipos de reacciones en disolución acuosa.
Concentraciones iónicas en una disolución de unelectrolito fuerte.
MgCl2(s)

Mg2+(aq) + 2 Cl-(aq)
MgCl2:
0.0050 M

[Mg2+] = 0.0050 M
[Cl-] = 0.0100 M
[MgCl2] = 0 M

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Tipos de reacciones en disolución acuosa.
Reacciones de
precipitación

Tipos de
Reacciones
en disolución
acuosa

Reacciones ácido-base

Reacciones redox

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Reacciones de Precipitación

Compuestosparcialmente
solubles

La solubilidad es la
máxima cantidad de
soluto que puede
disolverse en 100 mL
de agua, a una
temperatura
específica.

Compuestos
insolubles

Se disuelve menos
de 0,01 mol/L

Compuestos
solubles
Solubilidad
en
agua

Los iones solubles se pueden combinar para formar compuestos
insolubles, produciéndose la precipitación de estos.

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Reaccionesde Precipitación
Ag+ (aq) + Cl- (aq)

→

AgNO3(aq)

→

NaI (aq)

→

AgCl (s) ↓

Insoluble

Ag+(aq) + NO3-(aq)

Na+(aq)

+

I-(aq)

Solubles

Ecuación completa

AgNO3(aq) +NaI(aq) → AgI(s) ↓ + NaNO3(aq)
Electrolitos fuertes

Ecuación iónica

Ag+(aq) + NO3-(aq) + Na+(aq) + I-(aq) → AgI(s) + Na+(aq) + NO3-(aq)

Iones espectadores

Iones espectadores

Tema 6. Reacciones en disolución acuosa.Reacciones de Precipitación
Ag+ (aq) + Cl- (aq)

→

AgNO3(aq)

→

NaI (aq)

→

AgCl (s) ↓
Ag+(aq) + NO3-(aq)

Na+(aq)

+

I-(aq)

Insoluble
Solubles

Ecuación completa

AgNO3(aq) +NaI(aq) → AgI(s) + NaNO3(aq)
Electrolitos fuertes

Ecuación iónica neta
Ag+(aq) + I-(aq) → AgI(s)

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Reacciones de Precipitación

AgNO3(aq)

NaI(aq)

AgI(s)
Na+(aq) NO3-(aq)

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Reacciones de Precipitación
Reglas de solubilidad
Compuestos
solubles
Todos los de los metales alcalinos y el ion amonio.
Li+, Na+, K+, Rb+, Cs+

NH4+

Nitratos, percloratos y acetatos.
NO3-

ClO4-

CH3CO2-

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Reacciones de Precipitación
Reglas de solubilidad
Compuestos
en su mayoría
solubles
Cloruros, bromuros e ioduros Cl-,...